* 반응물 : 이들은 화학 반응의 시작 재료입니다. 그들은 원자를 함께 잡고있는 그들 자신의 특정 결합을 가지고 있습니다.
* 채권 파괴 : 반응이 발생하기 위해서는 반응물 내의 기존 결합을 파괴하기 위해 에너지를 공급해야합니다. 이 에너지는 열, 빛 또는 다른 형태의 에너지에서 나올 수 있습니다.
* 새로운 채권의 형성 : 반응물의 결합이 파손되면 원자가 재 배열되어 새로운 결합을 형성하여 생성물을 만듭니다.
* 에너지 변화 : 화학적 반응은 에너지 (발열 반응)를 방출하거나 진행하기 위해 에너지 (흡열 반응)를 필요로 할 수 있습니다. 에너지 변화는 깨진 채권의 강도의 차이와 결합이 형성되는 것과 관련이있다.
키 포인트 :
* 모든 채권이 깨지고 형성되는 것은 아닙니다. 일부 반응은 결합의 부분 파괴 및 형성만을 포함합니다.
* 결합 강도 : 채권의 강도는 에너지를 파괴하는 데 필요한 에너지와 그들이 형성 할 때 방출되는 에너지에 영향을 미칩니다.
* 촉매 : 일부 화학적 반응은 촉매에 의해 급증되며, 이는 초기 결합을 파괴하는 데 필요한 활성화 에너지를 낮추고 있습니다.
예 :
수소 가스 (HAT)와 산소 가스 (OAT) 사이의 반응의 간단한 예를 들어 물 (HATER) (HATER) (HATER)를 형성합시다.
* 반응물 : h₂와 o ₂
* 채권 파괴 : 수소와 산소 분자의 결합은 파손되어야합니다.
* 결합 형성 : 수소와 산소 원자 사이에 새로운 결합이 형성되어 물 분자 (HATE)의 형성을 초래한다.
본질적으로, 반응 동안의 화학적 형질 전환은 화학적 결합의 파괴 및 제작을 포함하며, 이는 궁극적으로 다른 특성을 가진 새로운 물질의 형성으로 이어진다. .
