주요 차이점 :
* 평형 : KA 및 KB의 평형 표현은 다릅니다. KA는 산의 H+ 이온 및 그의 컨쥬 게이트 염기로의 해리를 설명하는 반면, KB는 물과의 기저의 반응을 설명하기 위해 물과의 접합체 산을 생성한다.
* 물의 역할 : 물은 KB 평형의 반응물이지만 KA 평형에는 없습니다.
* pH 측정 : KA는 전형적으로 약산 용액의 pH를 측정 한 다음 pH를 사용하여 히드로 늄 이온 농도 ([H+])를 계산함으로써 결정된다. KB는 약한 염기 용액의 POH를 측정 한 다음 POH를 사용하여 수산화 이온 농도 ([OH-])를 계산함으로써 결정됩니다.
KB를 결정하는 방법 :
1. 적정 : 강한 산 (예 :HCl)으로 약한 염기의 알려진 농도를 적정하십시오.
2. pH 측정 : 적정 중에 용액의 pH를 모니터링합니다.
3. 반 동등성 지점 : 반 동등성 지점의 pH는베이스의 PKB와 동일합니다.
4. kb를 계산합니다 : 관계 사용 :KB =10^(-PKB)
요약 : KA와 KB의 개념은 유사하지만, 다른 평형 반응을 나타내며 결정을 위해 다른 실험 접근법이 필요합니다.
