반응 이해
* 산-염기 반응 : 산이베이스와 반응하면 서로를 중화하여 소금과 물을 형성합니다. 이것을 중화 반응이라고합니다.
* 일반 공식 : 산 + 염기 → 소금 + 물
방정식의 균형을 맞추기위한 단계
1. 반응물을 식별하십시오 :
* 산 : "H"(예 :HCL, H ₂소)로 시작하는 화학적 공식이 있습니다.
* 베이스 : 일반적으로 공식 (예 :Naoh, CA (OH) ₂)에 수산화 이온 (OHA)이 있습니다.
2. 불균형 방정식을 작성하십시오 :
* 산과 바닥의 화학 공식을 방정식의 왼쪽에 놓고 플러스 부호로 분리합니다.
* 소금과 물의 화학 공식을 방정식의 오른쪽에 놓고 플러스 부호로 분리하십시오.
3. 요소의 균형 :
* 수소 (H) : 양쪽의 수소 원자 수를 세십시오. 수소 원자 수를 양쪽에서 동일하게 만드는 데 필요한 계수 (공식 앞의 숫자)를 조정하십시오.
* 산소 (O) : 양쪽의 산소 원자 수를 세십시오. 필요한 경우 계수를 조정하십시오.
* 다른 요소 : 계수를 조정하여 방정식의 다른 요소의 균형을 유지하십시오.
4. 이중 점검 : 각 요소의 원자 수가 방정식의 양쪽에서 동일해야합니다.
예 :수산화 나트륨 (NAOH)과 반응하는 염산 (HCL)
1. 반응물 :
* HCl (산)
* Naoh (기본)
2. 불균형 방정식 :
* HCL + NAOH → NACL + HATER
3. 균형 :
* h : 1 왼쪽에 3, 3은 오른쪽에 있습니다. HCL 계수를 2로 조정하십시오.
* 2HCL + NAOH → NACL + HATER
* o : 이제 왼쪽에 2 개, 오른쪽에 1. HeffO의 계수를 2로 조정하십시오.
* 2hcl + naoh → NaCl + 2H₂O
* na : 이제 각면에 1.
* cl : 이제 각면에 2.
4. 균형 방정식 :
* 2hcl + naoh → NaCl + 2h₂o
키 포인트
* 균형 화학 방정식은 정확한 화학 반응을 나타내는 데 중요합니다.
* 계수는 정수 여야합니다.
* 과정에 익숙해지기 위해 다른 산과베이스의 다른 산과베이스의 균형을 연습하십시오.
