1. 중앙 원자를 결정하십시오 :
* 탄소는이 분자에서 가장 중심 원자입니다. 그것은 4 개의 결합을 형성 할 수있는 능력이 있으며, 이는 다른 원자를 연결하는 데 필요합니다.
2. 원자가 전자 수 :
* h : 각각 1 개의 원자가 전자 (3 개의 원자 =3 전자)
* c : 각각 4 개의 원자가 전자 (2 개의 원자 =8 전자)
* o : 각각 6 개의 원자가 전자 (2 개의 원자 =12 전자)
* 총 : 3 + 8 + 12 =23 원자가 전자
3. 원자를 정리하십시오 :
* 아세트산의 기본 구조는 다음과 같습니다.
* H-C-C-O-H
* 나머지 산소 원자는 두 번째 탄소에 결합됩니다.
4. 단일 본드 그리기 :
* 원자를 단일 결합 (결합 당 전자 한 쌍)과 연결하십시오.
* H-C-C-O-H
* o
5. 나머지 전자 분배 :
* 원자 주위에 나머지 원자가 전자를 채우려면 안정적인 옥셋을 달성하십시오 (수소 제외, 2 만 필요).
6. 이중 채권 형성 :
* 탄소 및 산소 원자에 대한 낙지를 완성하려면 두 번째 탄소와 산소 원자 중 하나 사이에 이중 결합을 형성해야합니다.
아세트산의 루이스 도트 구조 (hc₂h₃o₂) :
```
영형
||
H -C -C -O -H.
|
시간
```
중요한 점 :
* Lewis Dot 구조는 분자에서 전자의 가장 가능성이 높은 전자를 나타냅니다.
* 이중 결합은 일반적으로 탄소와 수소에 결합되지 않은 산소 원자 사이에 그려집니다.
* 수소 원자는 종종 명확성을 위해 선형 방식으로 그려집니다.
이 단계 중 하나를 더 자세히 설명하고 싶다면 알려주세요!
