아세트 알데히드와 아세톤의 차이

주요 차이 - 아세트 알데히드 vs 아세톤

아세트 알데히드와 아세톤은 탄소 원자, 하나의 산소 원자와 일부 수소 원자로 구성된 유기 화합물입니다. 그러나 다른 기능 그룹이 있기 때문에 화학적 및 물리적 특성이 다릅니다. 기능적 그룹은 원자의 일부이며 분자의 특성을 결정하는 원자 그룹이다. 아세트 알데히드 및 아세톤은 실온 및 압력에서 액체 화합물이다. 아세트 알데히드와 아세톤의 주요 차이점은 acetaldehyde가 알데히드이고 아세톤은 케톤이라는 것입니다.

주요 영역을 다루었습니다

1. acetaldehyde
- 정의, 화학적 특성, 사용
2. 아세톤이란?
- 정의, 화학적 특성
3. 아세트 알데히드와 아세톤 의 차이점은 무엇입니까?
- 주요 차이점 비교

주요 용어 :아세트 알데히드, 아세톤, 알데히드, 기능 그룹, 케톤

acetaldehyde

acetaldehyde는 화학식 c ₂를 갖는 유기 화합물입니다. H ₄ O.이 화합물은 실온 및 압력에서 무색 액체로 존재합니다. Aldehyde 그룹 (-cho)으로 구성된 Aldehyde입니다. 아세트 알데히드의 몰 질량은 44.05 g/mol.

입니다

그림 1 :아세트 알데히드의 화학 구조

알데히드 그룹에 부착 된 메틸 그룹을 갖는 간단한 알데히드 분자입니다. 아세트 알데히드의 용융점은 -123.37 ° C이고 끓는점은 20.2 ° C입니다. 아세트 알데히드의 체계적인 IUPAC 이름은 ethanal 입니다 . 아세트 알데히드는 1- 부탄올, 에틸 아세테이트 등과 같은 일부 화합물의 생산에 사용됩니다. 또한 향수, 합성 고무, 향료 등의 생산에도 사용됩니다. 순수한 아세트 알데히드는 무색, 가연성 액체입니다.

acetaldehyde 생산의 주요 과정은 Wacker 프로세스 입니다. . 그것은 에틸렌의 아세트 알데히드 산화의 촉매제를 포함한다. 촉매는 두 가지 성분의 혼합물 인 팔라듐 클로라이드와 염화 구리입니다.

acetaldehyde는 응축 반응, 호변 이민 화 등과 같은 중요한 화학 반응을 겪지 만 인간을위한 발암 성 화합물로 인식됩니다. 오랫동안 노출 될 때 독성이 있습니다. 피부와 눈에 자극적입니다.

acetone

아세톤 H ₆ O.이 화합물의 몰 질량은 58.08 g/mol입니다. 케톤입니다. 실온 및 압력에서는 무색, 휘발성 및 가연성 액체입니다. 케톤 화합물 중에서 가장 간단한 케톤입니다. 매운 냄새가 있습니다.

그림 2 :아세톤의 화학 구조

아세톤의 IUPAC 이름은 propan-2-one 입니다 . 용융점은 -94.7 ° C이고 끓는점은 56.05 ° C입니다. 그것은 물로 잘못된 것입니다. 아세톤은 프로필렌으로부터 직접 또는 간접적으로 생산 될 수있다. 현대적인 방법은 Cumene 과정입니다. 여기서, 벤젠은 프로필렌으로 알킬화되어 화합물 커멘을 생성한다. 그런 다음이 Cumene은 공기로 산화됩니다. 이것은 페놀과 아세톤을 제공합니다. 따라서 아세톤은 페놀과 함께 생산됩니다.

아세톤은 주로 용매로 사용됩니다. 또한 방부제로 사용됩니다. 그것은 동물성 지방 대사의 산물로 식물, 차량 배기도에서 찾을 수 있습니다. 아세톤은 물보다 밀도가 낮고 아세톤 증기는 정상 공기보다 무겁습니다.