반응 :
아연 (Zn)은 산의 농도에 따라 아연 (II) 질산염 (Zn (NOA) ₂) 및 다양한 질소 산화물 (NOI)을 생성하기 위해 질산 (HNOA)과 반응한다.
균형 화학 방정식 :
다음 균형 화학적 방정식을 사용하여 반응을 단순화 할 수 있습니다.
Zn (s) + 4 Hno₃ (aq) → Zn (No₃) ₂ (aq) + 2 no (g) + 2 h₂o (l)
설명 :
* 아연 (Zn) 아연 (II) 이온 (Zn²⁺)을 형성하기 위해 산화된다.
* 질산 (hno₃) 산화제와 산 역할을합니다.
* 이산화 질소 (NOIT) 가스 질산이 감소 된 결과로 생성됩니다.
* 물 (h>o) 부산물로 생산됩니다.
왜 수소가 아닌가?
질산은 강한 산화제입니다. 이것은 전자를 쉽게 받아 들여 수소 가스의 형성을 방지한다는 것을 의미합니다. 대신, 질산 자체가 감소하여 질소 산화물의 생성을 초래합니다.
참고 : 특정 질소 산화물 생성물 (NO, NOA, NATER)은 질산의 농도 및 반응 조건에 의존한다.
