다음은 고장입니다.
* 원자의 전자 : 원자는 전자 껍질로 둘러싸인 핵 (양성자 및 중성자)으로 구성됩니다.
* 전자 쉘 : 이 껍질은 다른 에너지 수준을 나타냅니다. 외부 껍질의 전자는 내부 껍질의 전자보다 에너지가 더 높습니다.
* 원자가 쉘 : 원자의 가장 바깥 쪽 쉘을 원자가 쉘이라고합니다.
* 원자가 전자 : 원자가 쉘에서 발견되는 전자는 원자가 전자입니다. 이들은 화학 결합에 참여할 가능성이 가장 높은 전자입니다.
원자가 전자가 결합에 관여하는 이유는 무엇입니까?
* 안정성 : 원자는 안정적인 전자 구성을 위해 노력하며, 종종 가득 찬 껍질이있는 고귀한 가스와 비슷합니다.
* 공유 또는 전송 : 안정성을 달성하기 위해, 원자는 원자가 전자를 다른 원자 (공유 결합)와 공유하거나 다른 원자 (이온 결합)로 옮길 수 있습니다.
예 :
* 탄소 (C) : 탄소에는 6 개의 전자가 있습니다. 전자 구성은 2, 4입니다. 이는 외부 쉘에 4 개의 원자가 전자가 있음을 의미합니다. 이 4 개의 전자는 결합을 형성하는 데 관여합니다.
* 산소 (O) : 산소에는 8 개의 전자가 있습니다. 전자 구성은 2, 6입니다. 이는 외부 쉘에 6 개의 원자가 전자가 있으며 안정적인 옥켓을 달성하기 위해 2 개의 전자를 더 많이 얻는 경향이 있음을 의미합니다.
원자가를 이해하는 것은 원자가 상호 작용하고 화학적 결합을 형성하는 방법을 예측하는 데 중요합니다.
