이온 성 화합물 이해
* 이온 결합 : 이온 성 화합물은 금속 원자 (나트륨 또는 칼슘과 같은)가 비금속 원자에 하나 이상의 전자를 기증 할 때 형성된다. 전자의 이러한 전달은 양으로 하전 된 이온 (양이온)과 음이온 (음이온)을 생성한다. 반대의 전하는 유치하여 강한 정전기 결합을 형성합니다.
나트륨 (NA)
* 나트륨 이온 (Na+) : 나트륨은 주기성 테이블의 그룹 1에 있으며, 이는 하나의 원자가 전자 (가장 바깥 쪽 쉘에 전자)가 있음을 의미합니다. 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해이 전자를 쉽게 잃게됩니다. 전자를 잃으면 양으로 하전 된 이온 (Na+)이됩니다.
칼슘 (Ca)
* 칼슘 이온 (CA2+) : 칼슘은 2 개의 원자가 전자를 갖는 주기성 테이블의 그룹 2에 있습니다. 이들 전자가 모두 안정적인 이온이되어 +2 전하 (CA2 +)를 형성한다.
형성 이온 성 화합물
이온 성 화합물은 항상 양이온 (양성 이온)과 음이온 (음성 이온)을 포함합니다. 이온 성 화합물의 공식을 예측하려면 관련된 이온의 전하를 고려해야합니다.
* 염화나트륨 (NaCl) : 나트륨 (Na+)은 염소 (CL-)와 결합하여 전자를 얻기 위해 -1 전하를 형성합니다. 전하는 균형을 잡아서 화합물에서 이온의 1 :1 비율을 초래한다.
* 클로라이드 칼슘 (CACL2) : 칼슘 (CA2+)은 염소 (CL-)와 결합합니다. 칼슘의 +2 전하의 균형을 맞추기 위해 2 개의 클로라이드 이온이 필요합니다 (각각 -1).
* 산수 나트륨 (NA2O) : 나트륨 (Na+)은 산소 (O2-)와 결합하여 2 개의 전자를 얻기 위해 -2 전하를 형성합니다. 산화물 이온의 -2 전하와 균형을 잡으려면 2 개의 나트륨 이온이 필요하다.
키 포인트
* 공식 예측 : 공식의 각 이온의 수는 중립적 인 전하를 보장하기 위해 이온의 전하에 의해 결정됩니다.
* 경험적 공식 : 이온 성 화합물 공식은 일반적으로 경험적 공식이며, 이는 화합물에서 이온의 가장 간단한 전체 수치 비율을 나타냅니다.
* 결정 구조 : 이온 성 화합물은 이온이 반복 패턴으로 배열되는 결정 격자를 형성합니다.
