1. 산화 상태를 이해합니다
* 정의 : 산화 상태 (또는 산화 수)는 모든 결합이 100% 이온 성인 경우 원자가 가질 수있는 가상 전하이다.
* 규칙 :
* 유리 원소 (NA, CL2 등)의 산화 상태는 항상 0입니다.
* 중성 화합물에서 산화 상태의 합은 0과 같아야합니다.
* 다 원자 이온에서 산화 상태의 합은 이온의 전하와 동일해야합니다.
* 그룹 1 금속에는 +1 산화 상태가 있습니다.
* 그룹 2 금속에는 +2 산화 상태가 있습니다.
* 할로겐 (그룹 17)은 일반적으로 -1 산화 상태를 갖는다 (산소가있는 화합물 제외).
* 산소는 일반적으로 -2 산화 상태를 가지고 있습니다 (과산화물 제외, -1).
2. 전이 금속을 식별하십시오
전이 금속은 주기율표의 d- 블록에서 발견됩니다. 그들은 여러 산화 상태를 가질 수 있습니다.
3. 화학적 공식을 분석하십시오
* 다른 요소를 식별하십시오 : 위의 규칙을 사용하여 화합물의 다른 요소의 산화 상태를 결정하십시오.
* 산화 상태의 합계 규칙 :
* 중성 화합물의 경우 :모든 원소의 산화 상태의 합은 0과 같아야합니다.
* 다 원소 이온의 경우 :모든 원소의 산화 상태의 합은 이온의 전하와 동일해야합니다.
4. 전이 금속의 산화 상태를 해결하십시오
'X'가 전이 금속의 산화 상태를 나타냅니다. 방정식 설정 :
(x * 전이 금속 원자 수) + (다른 원소의 산화 상태의 합) =0 (중성 화합물의 경우)
또는
(x * 전이 금속 원자 수) + (다른 원소의 산화 상태의 합) =이온의 전하 (다 원자 이온의 경우)
예 :Fe2O3에서 철의 산화 상태를 결정하십시오.
1. 전이 금속을 식별 : 철 (FE)
2. 다른 요소 : 산소 (O)의 산화 상태는 -2입니다.
3. 방정식을 설정합니다. (2 * x) + (3 * -2) =0
4. x :에 대한 해결 2x -6 =0, 2x =6, x =+3
따라서, Fe2O3에서 철의 산화 상태는 +3이다.
중요한 메모 :
* 일부 전이 금속에는 공통 산화 상태가 있지만 규칙을 사용하여 계산하는 것이 가장 좋습니다.
때때로, 전이 금속은 동일한 화합물 (예를 들어, 혼합 원자가 화합물)에서 하나 이상의 산화 상태를 나타낼 수있다. 이러한 경우에는 더 복잡한 고려가 필요합니다.
