1. 전도도 향상 :
* 순수한 물은 전기 도체가 좋지 않습니다. 물 자체가 이온에 쉽게 분리되지 않기 때문입니다.
* 소금이 첨가되면 나트륨 이온 (Na+) 및 클로라이드 이온 (Cl-)의 구성 이온에 용해됩니다.
*이 이온은 물의 전기 전도성을 증가시켜 전류가 더 쉽게 흐르도록합니다.
2. 반응 촉진 :
* 양극 (양의 전극) : 클로라이드 이온 (Cl-)은 양극에 끌린다. 전자를 잃고 염소 가스가됩니다 (CL2).
음극에서 * (음성 전극) : 물 분자 (H2O)는 음극에 끌린다. 그들은 전자를 얻고 수소 가스 (H2) 및 수산화물 이온 (OH-)으로 감소된다.
소금없이 :
* 순수한 물의 전기 분해는 전혀 발생하면 매우 느립니다.
* 반응은 주로 양극에서 산소 가스를 생성합니다.
물 분자는 촉매의 존재없이 전자를 받아들이기를 꺼려하기 때문에 거의 수소 가스가 생성되지 않을 것입니다.
소금으로 :
* 이온의 존재는 반응의 속도를 크게 높입니다.
* 반응은 더 균형을 이루어 수소와 산소 가스를 생성합니다.
* 소금의 첨가는 또한 음극에서 수소 이온 (H+)의 축적을 방지하여 반응을 방해 할 수 있습니다.
중요한 참고 :
* 물의 전기 분해에 사용되는 소금은 비 반응성 이어야합니다. 전극과 제품으로. 염화나트륨 (NaCl) 은이 요구 사항을 충족하기 때문에 일반적인 선택입니다.
그러나 순수한 소금을 사용하는 것이 중요합니다 (칼슘이나 마그네슘과 같은 불순물없이) 물 오염을 피하기 위해.
요약하면, 소금은 물의 전기 분해에서 전해질로 작용하여 전류의 효율적인 흐름을 가능하게하고 반응을 가속화하여 수소와 산소 가스를 생산합니다. .
