다음은 일어날 수있는 일에 대한 고장입니다.
1. 반응 없음 : 일부 다 원자 화합물은 서로 전혀 반응하지 않을 수 있습니다. 예를 들어, 탄산나트륨 (na₂co₃)과 질산 칼륨 (Kno₃)을 혼합하면 눈에 띄는 변화가 발생하지 않을 수 있습니다.
2. 새로운 화합물의 형성 : 보다 일반적인 결과는 새로운 화합물의 형성입니다. 이것은 일반적으로 이중 변위 반응을 포함합니다 , 두 반응물의 양이온 및 음이온이 파트너를 전환하는 곳.
예 :
* 반응물 : 수산화 나트륨 (NAOH) 및 염산 (HCL)
* 반응 : NAOH + HCL → NACL + HATER
* 제품 : 염화나트륨 (NaCl) 및 물 (HATE)
3. 강수 반응 : 어떤 경우에는 형성된 새로운 화합물이 용매 (보통 물)에 불용성이 있습니다. 이것은 침전물의 형성으로 이어진다 , 용액과 분리되는 고체.
예 :
* 반응물 : 염화 바륨 (BACL₂) 및 황산나트륨 (Na₂SOA)
* 반응 : bacl₄ + na₂so₂ → baso₄ + 2naCl
* 제품 : 용액 중에 바륨 황산염 (Baso₄) 침전물 및 염화나트륨 (NaCl).
4. 가스 진화 : 또 다른 가능성은 가스의 형성입니다. 이것은 일반적으로 반응물 중 하나가 산일 때 발생하고 다른 반응물은 탄산염 또는 수소 탄산염 이온을 함유 할 때 발생합니다.
예 :
* 반응물 : 탄산 칼슘 (카코 ₃) 및 염산 (HCL)
* 반응 : caco₃ + 2hcl → caCl₂ + h₂o + co₂
* 제품 : 용액, 물 (HATE) 및 이산화탄소 (COS) 가스에서 염화 칼슘 (CACLA).
5. 복잡한 반응 : 다 원자 화합물을 포함하는 일부 반응은 더 복잡 할 수 있으며, 여러 생성물의 형성을 유발하거나 특정 조건 (예 :열, 촉매)이 발생할 수 있습니다.
중요한 고려 사항 :
* 균형 화학 방정식 : 각 요소의 원자 수가 방정식의 양쪽에서 동일 해야하는지 확인하기 위해 항상 화학 방정식의 균형을 유지해야합니다.
* 용해도 규칙 : 용해도 규칙을 이해하면 침전물이 형성되는지 예측할 수 있습니다.
* 산-염기 반응 : 산과 염기를 혼합하면 일반적으로 소금과 물을 형성하는 중화 반응이 발생합니다.
요약 : 2 개의 다 원자 화합물을 혼합하면 새로운 화합물, 침전물, 가스 또는 더 복잡한 생성물의 형성에 이르기까지 광범위한 반응을 초래할 수 있습니다. 특정 결과는 반응물의 특성과 반응 조건에 따라 다릅니다.
