효소 대 비 진성 반응 :파괴
효소 적 반응과 비 효소 반응의 주요 차이점은 생물학적 촉매의 존재, 효소 에있다. . 비교는 다음과 같습니다.
효소 반응 :
* 정의 : 생물학적 촉매 인 효소에 의해 촉매 된 화학 반응.
* 촉매 : 효소는 활성화 에너지를 낮추어 반응을 가속화하는 매우 특이적인 단백질입니다.
* 속도 : 효소는 반응 속도를 극적으로 증가시킨다. 종종 비 효소 반응보다 수백만 배 더 빠릅니다.
* 특이성 : 효소는 매우 특이 적이며, 이는 전형적으로 하나의 유형의 반응 만 촉매하거나 특정 기판에 작용한다는 것을 의미합니다.
* 규정 : 효소 활성은 온도, pH, 기질 농도 및 억제제 또는 활성화 제의 존재와 같은 인자에 의해 조절 될 수있다.
* 예 : 음식의 소화, DNA 복제, 광합성, 세포 호흡.
비 효소 반응 :
* 정의 : 효소의 관여없이 발생하는 화학 반응.
* 촉매 : 생물학적 촉매는 관여하지 않으며 반응은 더 느린 속도로 진행됩니다.
* 속도 : 비 효소 반응은 효소 반응에 비해 훨씬 느린 속도로 진행됩니다.
* 특이성 : 비 진성 반응은 일반적으로 덜 구체적이며 종종 다수의 반응물 및 생성물을 포함한다.
* 규정 : 비 진성 반응은 일반적으로 덜 조절되지만 온도 및 농도와 같은 요인은 속도에 영향을 줄 수 있습니다.
* 예 : 녹 형성, 연소, 물의 가수 분해.
여기 간단한 비유가 있습니다 :
집을 지어야한다고 상상해보십시오.
* 효소 : 당신은 단기간에 집 (반응)을 효율적이고 구체적으로 건설하는 전문 건설 노동자 (효소) 팀이 있습니다.
* 비 효소 : 당신은 훨씬 오래 걸리고 잘 구성되지 않을 수있는 집을 직접 건설해야합니다 (효소 없음).
키 테이크 아웃 :
* 효소는 생명에 필수적입니다 : 생물을 지원하는 속도로 생물학적 과정이 발생할 수 있습니다.
* 비 효소 반응도 역할을합니다. 그들은 다양한 화학 공정에 기여하지만 일반적으로 느리고 덜 구체적입니다.
요약 :
효소 반응은 생물학적 촉매로서 효소의 관여로 인해 더 빠르고, 더 구체적이며, 고도로 조절된다. 비 진성 반응은 효소의 관여가 부족하여 느리고, 덜 구체적이며, 규제가 적다.
