* 옥트 규칙 : 옥트 규칙은 원자가 전자가 가장 바깥 쪽 쉘 (원자가 쉘)에서 8 개의 전자의 안정적인 구성을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃거나 공유하는 경향이 있다고 명시한다. 이 안정성은 원자가 쉘에 전자 전자 세트를 갖는 것에서 비롯되어 고귀한 가스의 전자 구성을 모방합니다.
* 헬륨의 전자 구성 : 헬륨은 가장 바깥 쪽 껍질에 전자가 2 개 밖에 없으며 유일한 쉘이기도합니다. 이 구성은 1S 궤도를 완전히 채우기 때문에 이미 안정적입니다.
* 헬륨이 반응하지 않는 이유 : 헬륨은 전체 원자가 쉘을 가지기 때문에 안정성을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃거나 공유 할 필요가 없습니다. 이것은 매우 반응하지 않으며 화학적 결합을 거의 형성하지 않습니다.
옥트 규칙에 대한 예외
옥트 규칙은 유용한 지침이지만 몇 가지 예외가 있습니다.
8 개의 원자가 전자가 미만인 * 요소 : 수소 (H) 및 리튬 (LI)과 같은 요소는 원자가 껍질에 2 개의 전자만으로 안정적입니다.
8 개 이상의 원자가 전자가있는 * 요소 : 인 (P) 및 황 (S)과 같은 더 큰 원자는 빈 D 궤도의 이용 가능성으로 인해 원자가 쉘에 8 개 이상의 전자를 가질 수 있습니다.
결론 : 헬륨의 안정성은 옥트 규칙을 따르는 것이 아니라 고유 한 전자 구성에서 비롯됩니다. 이것은 화학 반응에 거의 참여하지 않는 매우 반응하지 않은 요소가됩니다.
