원자의주기적인 특성은 주기율표에 존재하는 요소가 성장하고 증가하는 원자 수의 순서로 배열된다는 사실과 관련이있다. 주기율표의 모든 요소는 다른 트렌드를 보여줍니다. 더욱
원소의 주기적 특성
원자 크기
원자의 원자 반경은 전자를 찾을 가능성이 전혀없고 원자에 대한 뚜렷한 경계가 없기 때문에 결코 결정될 수 없습니다. 측정 할 수있는 것은 핵 거리로 알려진 두 핵 사이의 간격입니다. 두 개의 유사한 원자의 핵 사이의 거리의 절반은 공유 반경입니다. 동시에, 이온 반경은 이온 결합의 두 이온의 핵 속에서 거리의 절반입니다.
.예를 들어, 74 pm 거리는 H2 분자의 2 개의 수소 원자에 있습니다. 따라서 수소 원자의 원자 반경은‘742 =37 pm 74 2 =37 pm’입니다.
거리는 작은 양이온과 더 큰 음이온을 위해 거리를 예약해야합니다. 또한, 금속 반경은 결정 구조에서 서로 인접한 두 원자의 핵 속에서 거리의 절반입니다. 그러나, 고귀한 가스는 극심한 수준의 논쟁과 원자 반경의 실험 값에 대한 의심으로 인해 원자 반경의 경향에서 고려되지 않습니다. 또한, 원자 반경의 측정에 사용 된 Si 단위는; 나노 미터 (NM) 및 피티 미터 (PM).
금속성
금속 특성은 금속 요소로 표시되는 화학적 특성을 정의하는 데 도움이됩니다. 일반적으로 금속은 양이온을 생산하기 위해 전자를 떨어 뜨리는 경향이 있습니다. 또한, 비 메탈은 음이온을 생산하기 위해 더 많은 전자를 갖는 경향이있다. 산화 전위가 높기 때문에 쉽게 산화 될 수 있으며 강한 감소 제입니다. 금속은 또한 기본 산화물을 생성하며, 여기서 산화물의 염기성은 금속 특성에 직접 비례합니다. 금속 문자가있는 요소의 일부 예는 다음과 같습니다. 은, 금, 철, 구리 등.
테이블을 가로 질러 왼쪽에서 오른쪽으로 이동하는 동안 금속 특성이 줄어 듭니다. 요소가 원자가 껍질을 채우기 위해 전자를 쉽게 받아들이 기 때문에 발생하므로 이러한 요소는 이온의 비금속 특성을 형성하는 데 사용됩니다. 테이블 위로 올라갈 때, 금속성 특성은 핵이 외부에 존재하는 전자에있는 거대한 풀로 인해 감소합니다. 원자가 풀로 전자를 잃고 양이온을 생산하기가 어려워집니다.
비금속 문자
비금속은 화학 반응에서 더 많은 전자를 얻는 경향이 있으며 화합물의 전자에 대해 높은 수준의 인력을 갖는다. 가장 반응성이 높은 비금속은 주기율표의 오른쪽 상단에 있습니다. 더욱이, 고귀한 가스는 반응성이 부족하기 때문에 탁월하고 특별한 그룹으로 간주됩니다. 그럼에도 불구하고, 가장 반응성이 높은 비금속은 불소이며, 그것은 자연에 자유 요소로 존재하지 않습니다. 금속 특성을 가진 요소의 일부 예는 다음과 같습니다. 염소, 산소 등.
특히, 비금속 및 금속 문자 사이에는 명확한 분열이 존재하지 않습니다. 주기적인 테이블을 가로 질러 이동하는 동안 전자 (비금속)를 수용하는 경향이 높아지고 원자가 해당 전자 (금속) 이상을 포기할 가능성을 줄입니다.
이온화 에너지
이온화 에너지 또는 이온화 전위는 동일한 의미를 가진 것과 동일합니다. 전자와 분자 또는 분리 된 원자를 서로 분리하는 데 필요한 총 에너지입니다. 분리되는 모든 연속적인 전자에는 어느 정도의 이온화 에너지가 있습니다. 또한, 전자 볼트 또는 줄로 발현 된 화학 요소는 전기 방전 튜브에서 일반적으로 측정되는 이온화 전위를 갖는다. 전류는 기체 원자와 충돌하는 빠르게 움직이는 전자를 생성합니다. 그것은 전자 중 하나를 방출합니다.
예를 들어, 나트륨과 염소가 소금을 만들기 위해 결합 할 때, 나트륨 원자는 전자를 포기하는 전자를 포기합니다. 대조적으로, 염소는 전자를 가져 와서 음으로 전하됩니다.
전자 친화력
전자 친화도는 전자를 중성 원자에 추가하여 음으로 하전 된 이온을 형성하는 동안 전자를 첨가하면서 해방 된 에너지의 양으로 정의된다. 또한, 원자의 전자 친화도를 측정하는 것은 어렵고 어려운 일입니다. 따라서, 몇 가지 화학 요소, 주로 할로겐에 대해 값이 존재합니다. 예를 들어, 불소 원자가 기체 형태이고 f⁻ (g)를 만들기 위해 전자를 가져 오면 에너지 변화는 =“-328 kj/mol”.
입니다.결론
요소의 분류 - 원자 연구 자료의주기적인 특성은 주기율표가 동시에 다른 특성, 기능 및 특성을 갖는 다양한 요소를 가지고 있다고 결론지었습니다. 요소의 주기성은 기사에 간단히 설명되어 있습니다. 더욱이, 그것은 또한 이온화 에너지, 전자 친화력 등이 모든 주기율표 요소에 대해 다르고 다르다고 말합니다.
