1. 안정적인 전자 구성을 달성하려면 :
* 최대 외부 전자 쉘이 채워질 때 원자가 가장 안정적입니다. 이것은 옥트 규칙 의 기초입니다 , 이는 원자가 전자가 가장 바깥 쪽 쉘에서 8 개의 전자를 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃거나 공유하는 경향이 있다고 말합니다.
* 결합을 형성함으로써, 원자는 전자를 공유하거나 전달하여 원자가 쉘을 채울 수있어보다 안정적인 구성을 초래할 수 있습니다. 예를 들어, 나트륨 (NA)은 가장 바깥 쪽 껍질에 하나의 전자를 가지고 있고, 염소 (CL)는 7 개를 갖는다. 반응하면 나트륨은 전자를 염소로 잃어 버려서 두 원자가 전체 외부 껍질을 갖습니다.
2. 에너지를 줄이기 위해 :
* 원자가 결합되면 에너지를 방출하는 결합을 형성하여 시스템을보다 안정적이고 에너지가 낮게 만듭니다. 이 에너지 방출은 화학 결합의 형성을위한 원동력입니다.
예를 들어, 수소 및 산소로부터의 물 분자 (HATE)의 형성은 에너지를 방출하여보다 안정적이고 낮은 에너지 구성을 초래한다.
3. 잠재적 에너지를 낮추기 위해 :
* 원자는 전자의 배열로 인해 일정량의 잠재적 에너지를 갖는 것으로 생각할 수 있습니다. 결합을 결합하고 형성함으로써, 그들은 더 유리한 잠재적 에너지 상태를 달성 할 수 있습니다.
* 이것은 정전기 인력의 개념과 관련이 있습니다 . 원자가 결합 할 때, 반대 전하 (양성자와 전자) 사이의 인력은 잠재적 에너지의 전반적인 감소에 기여한다.
4. 다른 특성을 가진 새로운 물질을 형성하기 위해 :
* 분자로의 원자의 조합은 개별 원자와 다른 특성을 가진 완전히 새로운 물질을 생성합니다. 예를 들어, 물 (HATE)은 실온에서 액체 인 반면, 구성 요소, 수소 및 산소는 가스입니다.
요약하면, 원자는 결합하여 안정성, 에너지 감소 및 독특한 특성으로 새로운 물질의 생성을위한 분자를 형성합니다.
