* 전자 구성 : 그룹 4 금속에는 4 개의 원자가 전자 (가장 바깥 쪽 쉘에 전자)가 있습니다. 이것은 안정적인 구성 인 외부 쉘이 가득 차 있다는 것을 의미합니다.
* 이온화 에너지 : 이 금속은 이온화 에너지가 상대적으로 낮으므로 외부 껍질에서 전자를 제거하기 위해 많은 에너지가 필요하지 않습니다.
* 전기 양성 : 그룹 4 금속은 전기 양성이므로 전자를 잃고 양이온이되는 경향이 있습니다 (양으로 하전 된 이온).
그들이 이온을 형성하는 방법 :
1. 전자 손실 : 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 그룹 4 금속은 일반적으로 4 개의 원자가 전자를 잃습니다. 이것은 그들에게 +4 전하로 남겨두고, ti⁴⁺, zr⁴⁺ 및 hf⁴⁺와 같은 이온을 형성합니다.
2. 이온 결합의 형성 : 이러한 양으로 하전 된 이온은 산소 (O²⁻) 또는 염소 (CL⁻)와 같은 음으로 하전 된 비금속과 쉽게 이온 성 결합을 형성하여 이산화 티타늄 (TIO₂) 또는 지르코늄 클로라이드 (ZRCL)와 같은 화합물을 생성합니다.
중요한 메모 :
* 가변 산화 상태 : +4 산화 상태가 가장 흔하지 만, 그룹 4 금속은 특정 화합물에서 +2 및 +3과 같은 다른 산화 상태를 나타낼 수 있습니다.
* 반응성 : 그룹 4 금속의 반응성은 그룹을 낮추고있다. 티타늄은 비교적 반응성이 높고 지르코늄과 하프 늄은 덜 반응성입니다.
* 응용 프로그램 : 그룹 4 금속과 이들의 화합물은 높은 용융점, 강도 및 부식에 대한 내성을 포함하여 고유 한 특성으로 인해 다양한 응용을 가지고 있습니다. 항공 우주, 의료 임플란트 및 안료에서의 사용이 그 예입니다.
요약하면, 안정적인 전자 구성, 낮은 이온화 에너지 및 전기 양성 자연 드라이브 그룹 4 금속을 달성하는 경향은 전자를 잃고 이온을 형성합니다. 이는 이온 결합의 형성 및 귀중한 응용 프로그램을 갖는 광범위한 화합물의 형성으로 이어진다.
