* 운동 에너지 및 충돌 : 화학적 반응은 분자가 기존의 결합을 깨고 새로운 결합을 형성하기에 충분한 에너지와 충돌 할 때 발생합니다. 온도를 낮추면 분자의 평균 운동 에너지가 줄어 듭니다. 이것은 그들이 느리게 움직이고 덜 자주 충돌하여 힘이 적다는 것을 의미합니다.
* 활성화 에너지 : 모든 반응에는 활성화 에너지가 있으며, 이는 반응이 발생하는 데 필요한 최소 에너지입니다. 온도가 낮을수록 분자는이 장벽을 극복하기에 충분한 에너지를 가지고 있음을 의미합니다.
예외 :
대부분의 반응은 낮은 온도로 느려지지만 몇 가지 예외가 있습니다.
* 발열 반응 : 일부 반응은 열 (발열)을 방출합니다. 이 경우, 온도를 낮추면 실제로 활성화 에너지를 극복하는 데 필요한 열을 제공하기 때문에 반응 속도를 높일 수 있습니다.
* 평형 반응 : 가역적 반응의 경우 온도를 낮추면 평형이 열을 방출하는 측면으로 이동할 수 있습니다 (발열 측면). 이로 인해 속도 상수가 실제로 감소하더라도 반응 속도가 상승하고 있음을 알 수 있습니다.
전반적으로 :
온도를 낮추면 일반적으로 화학 반응이 느려집니다. 이는 운동 에너지 장벽을 극복하기에 충분한 에너지를 갖는 운동 에너지의 감소와 분자의 수가 감소하기 때문이다. 그러나 특히 발열 반응 및 평형 반응과 관련하여 몇 가지 예외가 있습니다.
