다음은 고장입니다.
* 가역적 반응 : 생성물이 반응하여 반응물을 다시 형성 할 수있는 화학 반응.
* 평형 : 전방 및 역 반응의 속도가 동일하고 반응물 및 생성물의 농도는 시간이 지남에 따라 일정하게 유지됩니다.
평형 상수 k는 다음과 같이 정의됩니다
k =(제품) / (반응물)
여기서 :
* 제품 : 제품의 농도 (또는 부분 압력)는 균형 화학 방정식에서 화학량 론적 계수로 올라갑니다.
* 반응물 : 반응물의 농도 (또는 부분 압력)는 화학량 론적 계수로 올라갑니다.
예 :
반응 :
AA + BB b CC + DD
평형 상수는 다음과 같습니다.
k =([c]^c * [d]^d) / ([a]^a * [b]^b)
k의 가치는 우리에게 무엇을 말합니까?
* k> 1 : 반응은 평형에서 생성물의 형성을 선호한다. 평형의 반응물보다 더 많은 제품이있을 것입니다.
* k <1 : 반응은 평형에서 반응물의 형성을 선호한다. 평형에있는 제품보다 더 많은 반응물이있을 것입니다.
* k =1 : 반응은 균형을 이루어 생성물과 반응물의 농도가 평형에서 거의 동일하다는 것을 의미한다.
중요한 메모 :
* 평형 상수는 온도 의존적 수량입니다.
* K의 단위는 특정 반응과 농도가 표현되는 방식에 따라 다릅니다.
* K는 반응의 방향과 제품 형성 정도를 예측하기위한 강력한 도구입니다.
더 심층적 인 설명이나 구체적인 예를 원하시면 알려주세요!
