이유는 다음과 같습니다.
* 이상적인 가스 법률 가정 : 이상적인 가스 법칙은 다음과 같은 가정을 기반으로합니다.
* 가스 분자는 무시할만한 부피를 가지고 있습니다.
* 가스 분자는 서로 상호 작용하지 않습니다 (매력적이거나 반발력이 없음).
* 실제 가스 거동 : 실제 가스는 이상적인 행동에서 벗어납니다.
* 분자 부피 : 높은 압력에서, 가스 분자에 의해 점유 된 부피는 총 부피에 비해 유의미 해져 무시할 수있는 부피 가정을 무효화합니다.
* 분자간 힘 : 저온에서 분자간 힘이 더욱 두드러 지어 분자가 서로를 끌어 들이고 이상적인 행동에서 벗어나게합니다.
그러나 일부 가스는 특정 조건에서 이상적인 행동에 더 가깝게옵니다.
* 저압 : 낮은 압력에서 가스 분자에 의해 점유 된 부피는 총 부피보다 훨씬 작고 분자간 힘은 약합니다.
* 고온 : 고온에서 분자의 운동 에너지는 분자간 힘을 극복합니다.
따라서 이상적인 가스 법칙은 저압 및 고온 조건에서 실제 가스에 대한 좋은 근사치입니다. 그러나 모든 조건에서 가스가 완벽하게 이상적으로 행동하지 않는다는 것을 기억하는 것이 중요합니다.
