원자는 복잡한 구조이며, 핵 내부에 양성자와 중성자가 있고 전자는 외부에서 회전하는 전자입니다. 원자 구조를 연구하면 화학의 결합 및 화학 반응의 단순하고 심오한 개념을 이해하는 데 도움이됩니다.
- 원자 구조에 대한 아이디어는 민주주의 기간을 넘어서야한다
- 민주당은 우주의 모든 물질과 생물이 작은 원자로 구성되어 있음을 발견했습니다
- 원자 구조에 대한 추가 연구는 John Dalton 에서 시작되었습니다.
원자와 아 원자 입자의 발견은 수많은 발명을 초래했습니다.
원자 구조에 대한 연구가 왜 중요한가?
주로, 임의의 요소의 원자 구조는 그 구성 요소에 의해 연구 될 수있다. 전형적인 원자는 중앙의 중성자와 양성자로 만들어진 핵으로 구성되어 있으며 그 주위에 전자가 회전합니다.
외부의 핵과 전자 내부의 총 양성자 수는 항상 동일하며 원자 수라고합니다. 요소마다 원자 숫자가 다르므로 고유 한 특성을 빌려줍니다. 그러나, 안정성을 얻기 위해, 원자는 에너지를 얻거나 잃어 이온이라는 하전 된 전력 개체의 형성을 초래한다.
원자의 다른 모델은 무엇입니까?
많은 과학자들은 18 세기와 19 세기 동안 원자 구조에 대한 아이디어를 생각해 냈습니다. 원자 구조에 대한 많은 과학자들의 견해는 장점과 사망을 모두 가지고있었습니다. 그러나 이것들은 현대 원자 모델의 출현으로 이어졌습니다. 가장 주목할만한 모델은 다음과 같습니다.
- John Dalton의 원자 모델
- Atom의 Thomson 모델
- Rutherford의 Atom 모델
- Atom의 Bohr 모델
달튼의 원자 모델의 가정을 말하십시오.
영어 화학자 인 존 달튼 (John Dalton)은 원자가 생성되거나 파괴 될 수는 없지만 다른 형태에서 다른 형태로 변형 될 수있는 에너지라고 설명했다.
그의 일의 가정
- 원자는 절대 파손되거나 파괴 될 수 없습니다
- 우주의 모든 실체는 원자라고 불리는 입자로 구성됩니다.
- 모든 요소에는 뚜렷한 종류의 원자가 있습니다
- 원자의 질량은 일정하며 다른 요소마다 다릅니다
- 요소의 원자는 화학 반응에 적극적으로 참여하고 관여합니다
음극선 실험의 결론은 무엇입니까?
영국 화학자 인 조셉 존 경은 캐소드 레이 실험을 수행하고“전자”를 발견 한 노벨상을 받았습니다.
그의 실험에서 그는 다음을 결론 내렸다.
- 음으로 하전 된 입자는 양성으로 확고합니다
- 원자는 전기적으로 편향되지 않고 중립적이며, 즉 양성 양성자 및 음성 전자는 같은 크기입니다
원자 구조의 맥락에서 알파 레이 산란 실험에 대한 Rutherford의 해석을 나열하십시오.
.J. J. Thomson의 학생 인 Rutherford는 알파 레이 산란 실험을 수행하고“핵”을 발견했습니다. 그의 실험은 원자가 주로 빈 공간으로 구성된다고 결론 지었다.
- 1/1000th Ray는 원자의 중심에서 강한 전하로 180 °로 반사되었습니다 - 핵
- 핵은 원자의 질량을 결정합니다
- 원자는 구형입니다
원자의 전자 구성이란 무엇을 의미합니까?
전자 구성은 전자가 핵 주위에 배열되는 방법 또는 원자 궤도에 얼마나 잘 분포되는지입니다. 전자 구성은 전자 쉘이 순서대로 배치되는 결정적인 형태입니다. 예를 들어, 헬륨의 전자 구성은 1S²입니다.
전자 구성과 관련된 다양한 측면을 설명하십시오
쉘
준 학위 궤도에서 회전하는 전자를 쉘이라고합니다.
- 쉘 (궤도)은 k입니다. 두 번째 쉘은 l 입니다
- 따라서 껍질은 K, L, M, N 등입니다
- 그것은 2n²의 공식으로 표현되며, 여기서‘n’은 쉘 번호 입니다.
서브 쉘
궤도 내부에 전자가 존재하는 쉘의 세분을 서브 쉘이라고합니다. ‘L’으로 표현됩니다. ‘L’은‘n’의 값에 따라 다릅니다.
- n =3 인 경우 서브 쉘에는 세 가지 값이 있습니다 :L =0, l =1, l =2. 그런 다음 서브 쉘의 이름은 s, p, d 입니다.
- n =4 인 경우 서브 쉘에는 L =0, 1, 2, 3. 그러면 서브 쉘의 이름은 s, p, d, f. 입니다.
- 2 (2L + L) 로 표현됩니다
원자의 전자 구성에서 필수 요인은 무엇입니까?
전자 구성은 서브 쉘에 레이블을 지정하여 작성할 수 있습니다. 여기에는 쉘 번호 (N), 서브 쉘 이름 (S, P, D, F)이 포함되어 있으며 총 전자 수는 슈퍼 스크립트 형태로 작성됩니다.
예를 들어, 헬륨의 전자 구성은 1S²로 작성되며 원자 번호 10을 갖는 요소의 전자 구성은 1S², 2S², 2P⁶입니다.
원자의 전자 구성을 작성하는 동안 사용되는 원리
를 나열하십시오.아래 세 가지 규칙은 전자 구성을 적절히 작성하는 방법을 보여줍니다.
- aufbau 원리 - 궤도는 전자에 의해 점령되어 순서가 증가합니다. 전자는 먼저 더 높은 에너지 궤도에 도달하기 전에 하위 에너지 궤도를 차지합니다
- Pauli 배제 원리 - 요소의 동일한 궤도에 속하는 두 개의 전자가 항상 반대 스핀을 갖습니다
- 헌드의 규칙 - 두 번째 전자가 동일한 궤도로 채워지기 전에 한 전자가 궤도를 점유해야합니다
전자 구성의 중요성과 중요성은 무엇입니까?
- 요소의 전자 구성은 구성 요소의 동작을 지정합니다
- 요소의 특성은 전자 구성의 도움으로 연구됩니다
- 전자 구성은 요소의 화학적, 물리적, 전기 및 자기 거동을 결정합니다
- 요소가 참여할 수있는 화학 반응을 결정합니다
- 완전한 전자 구성이있는 요소는 다른 요소와 반응하지 않습니다
- 원자 범위 배열을 돕습니다
- 주기성 테이블에서 요소를 분류하는 데 도움이됩니다
전자 구성의 주요 중요성과 목적은 다음 사항의 도움으로 더 잘 이해할 수 있습니다.
- 두 개의 원자가 접촉하면 가장 바깥 쪽 쉘이 먼저 반응합니다
- 채워진 원자가 쉘 내의 요소의 전자 구성은 해당 요소의 화학적 거동의 원인입니다
- 전자 구성은 전자의 안정성을 예측하는 데 도움이됩니다
- 전자 구성은 기본 수소와 헬륨에서 매우 복잡한 인체 단백질에 이르기까지 요소의 화학적 거동을 이해하는 데 도움이됩니다
결론
원자는 물질의 기본 기본 빌딩 블록입니다. 전자, 양성자 및 중성자는 원자의 기본 입자입니다. 그것들은 가장 작고 분리 할 수없고 무적 입자입니다. Schrödinger 방정식의 발견은 에너지 수준으로서 궤도 사이의 공극을 특성화합니다. Atom Electronic 구성의 발견은 기술과 화학에 상당한 변화를 가져 왔습니다. 원자 구조와 전자 구성은 우리 주변의 문제를 더 잘 이해하는 데 도움이됩니다. 이러한 요소를 이해하면 합금, 화합물 및 부분의 발명을 형성하는 데 도움이됩니다.
