유기 및 무기 화합물 사이의 용해도 차이
용해도는 복잡한 주제이며 많은 예외가 있지만, 여기에는 유기 및 무기 화합물 사이의 용해도의 일반적인 차이가 있습니다.
유기 화합물 :
* 일반적으로 물에 덜 가용성 : 유기 화합물은 종종 비극성이므로 전자의 균일 한 분포가 있음을 의미합니다. 반면에 물은 극성이며, 수소 원자에 부분 양전하가 있고 산소 원자에 부분 음전하가있다. "용해와 마찬가지로"는 화학에서 일반적인 말을합니다. 이는 극성 물질이 다른 극성 물질에 용해되는 경향이 있으며, 비극성 물질은 다른 비극성 물질에 용해되는 경향이 있음을 의미합니다.
* 유기 용매에 더 많은 용해성 : 유기 화합물은 자체가 비극성이기 때문에, 헥산, 에테르 및 클로로포름과 같은 다른 유기 용매에 잘 녹는 경향이 있습니다.
* 용해도는 기능 그룹의 영향을받을 수 있습니다 : 특정 기능 그룹의 존재 (-oh, -cooh, -nh2)는 유기 화합물의 극성을 증가시켜 물에 더 용해됩니다. 예를 들어, 에탄올 (CH3CH2OH)은 하이드 록실 그룹 (-OH)으로 인해 물로 상수 (모든 비율에서 용해성)이다.
무기 화합물 :
* 종종 물에 매우 용해됩니다 : 많은 무기 화합물은 이온 성이며, 이는 양의 및 음으로 하전 된 이온으로 구성됩니다. 극성 인 물은 이러한 이온과 쉽게 상호 작용하여 용해시킬 수 있습니다. 예를 들어, 테이블 소금 (NaCl)은 물에 쉽게 용해됩니다.
* 유기 용매에 용해성이 적습니다 : 이온 성 화합물은 극성의 불일치로 인해 비극성 유기 용매에서 전형적으로 덜 용해됩니다.
* 용해도는 이온 전하 및 크기에 의해 영향을받을 수 있습니다 : 이온 결합의 강도와 이온의 크기는 용해도에 영향을 줄 수 있습니다. 전하가 더 높은 작은 이온은 더 용해되는 경향이 있습니다.
예외 :
* 일부 유기 화합물은 물에 매우 용해됩니다 : 예를 들어, 당 (탄수화물)은 많은 하이드 록실 그룹으로 인해 물에 매우 용해됩니다.
* 일부 무기 화합물은 물에 제대로 용해되지 않습니다 : 예를 들어, 금속 산화물은 물에 제대로 용해되지 않는 경향이 있습니다.
용해도에 영향을 미치는 다른 요인 :
* 온도 : 용해도는 종종 온도에 따라 증가합니다.
* 압력 : 가스의 경우 압력에 따라 용해도가 증가합니다.
* 다른 용질의 존재 : 다른 용질의 존재는 주어진 화합물의 용해도에 영향을 줄 수 있습니다.
요약 :
예외가 있지만, 유기 화합물은 일반적으로 물에 덜 용해되며 무기 화합물보다 유기 용매에 더 많은 용해성이 있습니다. 이것은 유기와 무기 화합물 사이의 극성의 차이 때문입니다.
이것은 단순화 된 설명이며 용해도는 다양한 요인에 의해 영향을받는 복잡한 현상입니다. .
