이유는 다음과 같습니다.
* 이상적인 가스 : 이상적인 가스는 가스 입자에 부피가없고 분자간 힘이 없으며 완벽하게 탄성 충돌이 있다고 가정하는 이론적 개념입니다. 이를 통해 이상적인 가스 법칙 (PV =NRT)을 사용하여 간단한 계산이 가능합니다.
* 실제 가스 : 실제 가스는 유한 한 부피, 매력과 반발과 같은 분자간 힘을 경험하며 충돌은 완벽하게 탄력적이지 않습니다. 이러한 요소는 이상적인 행동과의 편차를 유발합니다.
실제 가스가 언제 더 이상적으로 행동합니까?
실제 가스는 특정 조건에서 이상적인 가스와 비슷합니다.
* 저압 : 낮은 압력에서 가스 입자는 멀리 떨어져있어 분자간 힘을 최소화합니다.
* 고온 : 고온에서 입자는 운동 에너지가 더 많아 분자간 힘의 영향을 줄입니다.
이상 대 실제 가스 거동의 예 :
* 실온 및 압력에서의 산소 : 이상적인 가스에 매우 가깝게 행동합니다.
* 고압에서 이산화탄소 : 강한 분자간 힘으로 인해 이상적인 행동에서 크게 벗어납니다.
요약 : 이상적인 가스의 개념은 계산을 단순화하는 데 도움이되지만 실제 가스는 항상 이상적인 행동과의 편차를 나타냅니다. 이 편차의 범위는 특정 가스와 그에 따른 조건에 따라 다릅니다.
