1. 압력을 낮추십시오 :
* 작동하는 이유 : 이상적인 가스 법칙은 가스 입자 사이의 분자간 힘이 없다고 가정합니다. 높은 압력에서 가스 분자가 더 가까워 지고이 힘이 더 중요해집니다.
* 실제 예 : 풍선을 상상해보십시오. 팽창되면 가스 분자가 함께 가깝습니다. 약간의 공기가 나오면 압력이 감소하고 분자는 더 많은 공간을 가지고있어 더 이상적으로 행동합니다.
2. 온도를 높이십시오 :
* 작동하는 이유 : 더 높은 온도에서 가스 분자는 더 빠르게 움직이고 운동 에너지가 더 많습니다. 이것은 분자가 끊임없이 혼란스러워지기 때문에 분자간 힘을 덜 중요하게 만듭니다.
* 실제 예 : 용기에 가스를 가열하면 이상적인 가스처럼 행동하게됩니다.
3. 분자간 힘이 약한 가스를 선택하십시오 :
* 작동하는 이유 : 일부 가스 (고귀한 가스와 같은)는 분자간 력이 매우 약해서 이미 이상적인 행동에 더 가깝습니다.
* 예 : 헬륨 (HE), 네온 (NE), 아르곤 (AR)이 좋은 예입니다.
4. 가스를 응축 지점에서 멀리 떨어 뜨리십시오 :
* 작동하는 이유 : 가스가 응축 지점 (액체가되는 온도 및 압력)에 접근함에 따라 분자간 힘이 점점 더 중요해집니다.
* 예 : 실온에서의 수증기는 상당히 이상적이지만, 축합 지점 (100 ° C)을 향해 식히기 때문에 덜 이상적입니다.
요약 :
실제 가스가 더 이상적으로 행동하게하려면 압력을 줄이고 온도를 높이고 분자간 힘이 약한 가스를 선택한 후 응축 지점에서 멀리하십시오.
중요한 참고 : 실제 가스는 정말 이상적입니다. 그러나 이러한 조건을 조작함으로써 많은 실제 목적으로 이상적인 행동에 충분히 가까워 질 수 있습니다.
