* 촉매는 속도를 높이고 반응 : 그들은 활성화 에너지가 낮은 대안 반응 경로를 제공하여 반응이 더 빨리 발생합니다.
* 그들은 변경되지 않은 채로 남아 있습니다. 촉매는 반응에서 소비되지 않습니다. 그들은 반응 메커니즘에 참여하지만 결국 원래 형태로 재생됩니다.
이렇게 생각하십시오 : 매치 메이커로서 촉매를 상상해보십시오. 그들은 반응물을 하나로 모아서 더 빨리 반응 할 수 있지만 매치 메이커 자체는 프로세스에서 변하지 않습니다. 그들은 더 많은 경기를 할 수 있습니다.
예 : 과산화수소의 분해 (HATE)의 분해에서, 이산화 망염 (MNO₂)은 촉매로서 작용한다. 반응은 :
2H 2O→ → 2H₂O + O₂
Mnos는 반응의 속도를 높이지만 소비되지는 않습니다. 반응이 완료된 후에 회복 될 수 있습니다.
중요한 참고 : 촉매는 반응에 소비되지 않지만, 중독 (오염 물질), 온도 또는 압력 변화 또는 반응 생성물 자체와 같은 다양한 요인에 의해 비활성화 될 수 있습니다.
