* 용해 : 염 결정은 개별 이온 :나트륨 이온 (Na+) 및 클로라이드 이온 (Cl-)으로 용해됩니다. 이것은 물 분자가 극성이기 때문에 발생합니다. 즉, 약간의 양의 끝과 약간 음의 끝이 있습니다. 이 극성 분자는 소금의 하전 된 이온을 끌어 당겨 주변을 둘러싸고 있습니다.
* 용액 형성 : 용해 된 이온은 이제 물 전체에 균등하게 분산되어 용액이라는 균질 혼합물을 만듭니다.
* 전도도 증가 : 용액에 이온이 존재하면 전기를 전도 할 수 있습니다. 순수한 물은 가난한 도체이지만 소금을 첨가하면 훨씬 더 나은 도체가됩니다.
* 동결 지점의 낮추기 : 물에 소금을 첨가하면 얼어 붙는 온도가 낮아집니다. 그렇기 때문에 소금이 도로와 보도에서 얼음을 녹이는 이유입니다.
* 끓는점 상승 : 소금이 첨가 될 때 물의 끓는점도 제기됩니다. 그렇기 때문에 소금이 끓는 물의 온도를 높이기 위해 요리에 사용되는 이유입니다.
* 삼투압의 변화 : 용해 된 이온의 존재는 생물학적 시스템에서 중요 할 수있는 용액의 삼투압을 변경시킨다.
전반적으로 소금이 물과 균등하게 섞일 때 순수한 물과 다른 물리적, 화학적 특성을 가진 짠 용액을 생성합니다.
