공통 이온 효과가 pH에 어떤 영향을 미치는지
1. 평형 변화 : 용액에서 약산 (HA)을 고려하십시오.
```
ha (aq) <=> h + (aq) + a- (aq)
```
이 산은 부분적으로 이온화되어 작은 농도의 H+ 이온을 생성하여 용액을 산성으로 만듭니다. 이제 컨쥬 게이트베이스 A- (예 :NAA)를 함유 한 가용성 염을 첨가한다고 상상해보십시오. Le Chatelier의 원칙에 따라 A- 추가는 평형을 왼쪽으로 이동시킵니다.
2. [H+] 감소 및 pH : 증가 평형 이동은 약산이 이온화를 덜 유발하여 더 낮은 농도의 H+ 이온을 유발합니다. pH는 [H+]에 반비례하기 때문에 용액의 pH가 증가 할 것이다 (덜 산성이된다).
예 :
* 아세트산 용액에 아세트산 나트륨 (NAAC) 첨가 (HAC) :
-NAAC는 Na+ 및 Acients에 용해됩니다.
- 이온은 일반적인 이온이며, 아세트산 해리의 평형을 이동시킵니다.
```
hac (aq) <=> h + (aq) + ac- (aq)
```
- 평형은 왼쪽으로 이동하여 [H+]를 감소시키고 pH를 증가시킵니다.
* 염산 나트륨 (NACL) 첨가 (HCL) :
-HCl은 강한 산이며 용액이 완전히 이온화되고 NaCl은 중성 염입니다.
-NaCl을 추가하는 것은 공통 이온을 도입하지 않으므로 pH에는 영향을 미치지 않습니다.
키 포인트 :
* 공통 이온 효과는 약산 및 염기에만 적용됩니다.
* 일반 이온의 농도가 약산 또는 염기의 초기 농도에 비해 유의 한 경우 효과가 더욱 두드러진다.
* 공통 이온 효과는 pH의 변화에 저항하는 완충액의 거동을 이해하는 데 필수적입니다.
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