몰은 용액에서 용질의 농도의 척도이다. 온도가 우려 될 때 주로 사용됩니다. 어금니는 부피에 따라 다르지만 온도가 변할 때 부피가 변할 수 있습니다. Molality는 온도가 변함에 따라 질량이 변하지 않기 때문에 용액을 생성하는 데 사용되는 용매의 질량을 기반으로합니다.
이 molality 예제 문제는 용질의 양과 용매의 질량을 감안할 때 용액의 몰토리성을 계산하는 데 필요한 단계를 보여줍니다.
문제
29.22 그램의 NaCl에서 2.00kg의 물에서 제조 된 용액의 몰이를 계산하십시오.
솔루션
어금니는 공식을 사용하여 계산됩니다.
여기서 두더지 <서브> 용질 용질 몰의 수입니다.이 경우 NaCl
및 kg <서브> 용매 용매 킬로그램의 질량
먼저 NaCl의 두더지 수를 계산하십시오.
주기율표를 사용하여 원자 질량은 다음과 같습니다.
NA =22.99 g/mol
Cl =35.45 g/mol
NaCl의 분자 질량을 얻기 위해 함께 추가하십시오.
분자 질량 NaCl =22.99 g/mol + 35.45 g/mol
분자 질량 NaCl =58.44 g/mol
그램을 NaCl의 두더지로 변환하십시오
Moles NaCl =0.50 Moles
이것과 물의 질량을 어금니 공식에 꽂습니다
M =0.25 몰/kg
또는
M =0.25 몰
답변
NaCl 용액의 몰은 0.25 몰입니다.
보시다시피, 몰 리티브 계산은 간단합니다. 용질의 몰의 수를 찾아야합니다 그리고 용매의 질량 그리고 나머지는 간단합니다. 솔벤트의 질량을 모른다면 종종 볼륨을 알고 있습니다. 용매의 밀도를 사용하여 필요한 덩어리를 찾으십시오.
