1. 일정한 무작위 운동 : 가스 분자는 일정한 무작위 운동입니다. 이것은 그들이 모든 방향과 다양한 속도로 움직여 서로 충돌하여 컨테이너의 벽을 의미합니다.
2. 무시할 수있는 분자간 힘 : 액체 및 고형물과 달리 가스 분자는 그들 사이에 매우 약한 힘을 가지고 있습니다. 이것은 그들이 멀리 떨어져 있고 빠르게 움직이기 때문에 그들의 상호 작용은 짧고 약합니다.
3. 높은 압축성 : 가스는 압축성이 높기 때문에 압력을 가해함으로써 부피를 크게 줄일 수 있습니다. 이것은 분자가 널리 떨어져 있기 때문에 그들 사이에 빈 공간이 많이 남아 있기 때문입니다.
4. 컨테이너를 채우기위한 확장 : 가스는 용기의 전체 부피를 채우기 위해 확장됩니다. 분자는 약한 분자간 힘을 극복하고 확산하기에 충분한 에너지가 있기 때문입니다.
5. 확산 및 삼출 : 가스는 확산을 나타내므로 다른 가스와 혼합 할 수 있습니다. 그들은 또한 가스가 작은 구멍을 통해 진공 상태로 빠져 나오는 과정 인 삼출을 겪습니다. 삼출 속도는 가스 어금니 질량의 제곱근에 반비례합니다 (Graham 's Law).
6. 저밀도 : 가스는 분자가 퍼져서 단위 부피당 질량이 줄어들 기 때문에 액체 및 고체에 비해 밀도가 낮습니다.
7. 운동 에너지 : 가스 분자는 일정한 운동으로 인해 운동 에너지를 가지고 있습니다. 분자의 평균 운동 에너지는 가스의 절대 온도에 직접 비례합니다.
8. 압력 : 가스에 의해 가해지는 압력은 용기 벽과 가스 분자가 충돌 한 결과입니다. 온도와 밀도가 증가함에 따라 압력은 증가합니다.
9. 이상적인 가스 행동 : 실제 가스는 특히 높은 압력 및 저온에서 이상적인 행동에서 벗어나지 만 이상적인 가스 법칙은 정상적인 조건에서 많은 가스의 거동에 대한 근사치를 제공합니다. 이상적인 가스 법칙에 따르면 pv =nrt, 여기서 p는 압력, v는 부피, n은 두더지의 수, r은 이상적인 가스 상수, t는 온도입니다.
이러한 특성을 이해하는 것은 대기 과학, 화학 반응 및 공학을 포함한 다양한 응용 분야에서 가스의 거동을 이해하는 데 중요합니다.
