1. 평형을 이해하십시오
납 브로마이드 (PBBR)는 드물게 가용성 이온 성 화합물이다. 물에 용해되면 평형을 설정합니다.
```
pbbr₂ (s) ⇌ pb²⁺ (aq) + 2br⁻ (aq)
```
2. 용해도 제품 (KSP) 발현을 설정하십시오
PBBR₂에 대한 용해도 생성물 상수 (KSP)는 평형에서의 이온 농도의 산물이며, 화학량 론적 계수로 상승합니다.
```
ksp =[pb² [] [br⁻] ²
```
3. 몰 용해도를 정의하십시오
어금니 용해도 (들)는 포화 용액에 용해되는 금속 양이온 (PB²⁺)의 농도입니다. pb²의 비의 비율 대 Br⁻의 비는 1 :2이기 때문에, 평형에서의 브로마이드 농도는 2s이다.
4. KSP 발현으로 대체하십시오
어금니 용해도 표현을 KSP 방정식으로 대체하십시오.
```
KSP =(S) (2S) ² =4S³
```
5. KSP 값을 찾아보세요
PBBR for에 대한 KSP는 25 ° C에서 6.6 x 10⁻⁶입니다.
6. 어금니 용해도를 해결하십시오 (들)
이제 어금니 용해도를 해결할 수 있습니다.
```
6.6 x 10 4 =4S³
s³ =1.65 x 10 ℃
s =∛ (1.65 x 10 ⁻⁶)
S ≈ 1.18 x 10 ² m
```
따라서, 물에서 pbbr₂의 어금니 용해도는 약 1.18 x 10 ² m. 입니다.
