le chatelier의 원칙
더 많은 반응물을 첨가 할 때 평형 반응의 거동은 Le Chatelier의 원리에 의해 설명됩니다. 그것은 말한다 :
* 조건 변화가 평형 상태에서 시스템에 적용되면 시스템은 응력을 완화시키는 방향으로 이동합니다. .
교대
평형 반응에 더 많은 반응물을 추가하면 시스템이 강조됩니다. 이 스트레스를 완화하기 위해 반응은 오른쪽으로 이동합니다. , 그것은 순방향 반응을 선호한다는 것을 의미한다 .
* 전방 반응 : 반응물을 소비하여 생성물을 생산하는 반응.
이동이 발생하는 이유
* 증가 된 반응물 농도 : 더 많은 반응물을 추가하면 농도가 증가합니다.
* 충돌 속도 증가 : 더 높은 반응물 농도는 반응물 분자들 사이의 더 많은 충돌을 의미한다.
* 전방 반응의 증가 : 더 많은 충돌은 전방 반응의 빠른 속도로 이어져 첨가 된 반응물을 소비합니다.
* 평형의 이동 : 시스템은 과도한 반응물을 소비하고 새로운 평형에 도달하기 위해 오른쪽으로 이동합니다.
예
가역적 반응을 고려하십시오.
```
N2 (g) + 3H2 (g) ⇌ 2NH3 (g)
```
더 많은 질소 가스 (N2)를 첨가하면 평형이 오른쪽으로 이동하여 더 많은 암모니아 (NH3)를 생성하고 첨가 된 질소를 소비합니다.
키 포인트
* 평형이 오른쪽으로 이동하여 전진 반응을 선호합니다.
* 시스템은 결국 더 높은 농도의 생성물과 더 낮은 농도의 첨가 된 반응물로 새로운 평형에 도달 할 것입니다.
* 평형의 정확한 이동은 특정 반응 및 추가 된 반응물의 양에 따라 다릅니다.
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