다음은 고장입니다.
* 가역적 반응 : 이들은 생성물이 반응물을 다시 형성하기 위해 반응 할 수있는 반응이다. 그들은 전방과 역 방향으로 진행합니다.
* 평형 : 전방 및 역 반응의 속도가 동일 인 가역적 반응의 상태. 반응물 및 생성물의 농도는 일정하게 유지됩니다.
k :를 계산하는 방법
* k =[제품]/[반응물]
* [] 평형에서 각 종의 농도를 나타냅니다 (보통 리터당 두더지, m).
* 각 농도 항의 지수는 균형 화학 방정식의 화학량 론적 계수입니다.
k :에 대한 핵심 사항
* 더 큰 k 값은 반응이 생성물의 형성을 선호한다는 것을 나타냅니다.
* 더 작은 k 값은 반응이 반응물의 형성을 선호한다는 것을 나타냅니다.
* k는 특정 온도에서 특정 반응에 특화되어 있습니다.
* k는 반응이 평형에 도달하기 위해 이동하는 방향을 예측하는 데 사용될 수 있습니다.
예 :
가역적 반응 :
aa + bb ⇌ cc + dd
평형 상수는 다음과 같습니다.
k =([c]^c * [d]^d) / ([a]^a * [b]^b)
이해 K :
* K가 매우 크면 (예 :10^6), 제품은 평형에서 크게 선호됩니다.
* K가 매우 작 으면 (예 :10^-6), 반응물은 평형에서 크게 선호됩니다.
* K가 1에 가까운 경우 반응물 및 생성물의 농도는 평형에서 거의 동일합니다.
요약하면, 평형 상수는 가역적 반응의 행동을 이해하고 다른 조건에서 결과를 예측하는 데 유용한 도구입니다.
