1. 이온화 전위 및 전자 친화력 :
* 이온화 전위 기체 상태의 원자에서 전자를 제거하는 데 필요한 에너지입니다. 이온화 전위가 낮은 원자는 전자를 쉽게 잃습니다.
* 전자 친화력 전자가 기체 상태의 중성 원자에 첨가 될 때 발생하는 에너지 변화입니다. 전자 친화도가 높은 원자는 전자를 쉽게 얻습니다.
2. 정전기력의 역할 :
* 정전기 적합성 : 반대의 요금이 유치됩니다. 이온화 전위가 낮은 원자 (전자를 잃는 경향)가 높은 전자 친화력 (전자를 얻는 경향)을 갖는 원자를 만날 때, 하나의 원자의 양으로 하전 된 핵 사이의 정전기 인력과 다른 원자의 음으로 하전 된 전자가 유의하게된다.
* 정전기 반발 : 요금이 반발합니다. 원자에 이미 존재하는 전자는 들어오는 전자를 격퇴합니다.
3. 이온의 형성 :
* 양이온 : 원자가 전자를 잃으면 양으로 하전되어 양이온이라고합니다.
* 음이온 : 원자가 전자를 얻으면 음으로 하전되고 음이온이라고합니다.
4. 화학 결합 :
* 이온 결합 : 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력은 이온 성 화합물을 형성하여 이온을 함께 유지합니다.
5. 예 :
* 나트륨 (NA) 및 염소 (CL) : 나트륨은 이온화 전위가 낮고 전자를 쉽게 잃습니다. 염소는 전자 친화력이 높고 전자를 쉽게 얻습니다. 나트륨에서 염소로 전자의 전달은 나트륨 양이온 (Na+) 및 클로라이드 음이온 (Cl-)을 형성하며,이 이온 성 화합물 염화나트륨 (NaCl)을 형성하기 위해 서로 끌어 당깁니다.
6. 기타 요인 :
* 에너지 수준 : 더 높은 에너지 수준의 전자는 더 쉽게 제거됩니다.
* 차폐 : 내부 전자는 핵에서 외부 전자를 보호하여 외부 전자를 더 쉽게 제거 할 수 있습니다.
* 핵 전하 : 핵 전하가 높을수록 전자가 더 강력하게 유치되어 제거하기가 더 어려워집니다.
요약 : 전자 전달이 낮은 이온화 전위를 갖는 원자가 전자 친화력이 높은 원자에 전자를 기증 할 때 발생합니다. 이 전달은 이온의 형성을 초래하며, 이온 성인은 이온 성 화합물을 형성하기 위해 정전기 인력에 의해 함께 유지된다.
