반응 방정식 :
2KMNO4 + 5SO2 + 2H2O → K2SO4 + 2MNSO4 + 2H2SO4
설명 :
* 산화 : SO2는 황산염 이온으로 산화된다 (SO4^2-). 황의 산화 수는 SO2에서 +4에서 +6에서 SO4^2-에서 증가합니다.
* 감소 : KMNO4는 망간 (II) 이온 (Mn^2+)으로 감소된다. 망간의 산화 수는 kmno4에서 +7에서 mn^2 +에서 +2로 감소합니다.
단계 :
1. 산성 용액의 균형 :
* 산화에 대한 반 반응 :
SO2 + 2H2O → SO4^2- + 4H + + 2E-
* 감소를위한 반 반응 :
mno4^- + 8H + + 5E- → Mn^2 + + 4H2O
2. 산화 반 반응에 5를 곱하고 전자의 균형을 유지하기 위해 반 반응을 2로 곱합니다.
* 5SO2 + 10H2O → 5SO4^2- + 20H + + 10E-
* 2MNO4^- + 16H + + 10E- → 2MN^2 + + 8H2O
3. 두 반 반응을 함께 추가하고 일반적인 종을 취소하십시오 :
2MNO4^- + 5SO2 + 2H2O → 2MN^2 + + 5SO4^2- + 4H +
4. 전하의 균형을 잡기 위해 칼륨 이온 (K+)을 첨가하십시오
2KMNO4 + 5SO2 + 2H2O → K2SO4 + 2MNSO4 + 2H2SO4
관찰 :
* 과망간산 칼륨의 자주색 용액은 감소함에 따라 무색으로 변합니다.
* 반응은 열이 방출되어 발열이라는 것을 나타냅니다.
응용 프로그램 :
이 반응은 공기 또는 다른 샘플에서 이산화황의 농도를 결정하기 위해 분석 화학에 사용된다.
