이유는 다음과 같습니다.
* 대부분의 소금 : 대부분의 이온 성 화합물의 경우, 온도가 증가함에 따라 용해도가 증가합니다. 이는 열에서 첨가 된 에너지가 결정 격자에서 이온을 함께 고정하는 결합을 깨뜨려 더 쉽게 용해 될 수 있기 때문입니다.
* epsom salt (mgso4) : Epsom Salt는 역행 용해도 를 나타냅니다 . 이것은 온도가 증가함에 따라 용해도가 감소한다는 것을 의미합니다.
역행 용해도에 대한 설명 :
* 수화 : 황산 마그네슘은 수화 된 염을 형성하는데, 이는 물 분자가 MgSO4 분자에 결합한다는 것을 의미한다.
* 평형 : MGSO4의 용해는 평형 과정입니다.
mgso4 (s) + h2o (l) ⇌ mg2 + (aq) + So42- (aq)
* 온도 효과 : 온도가 증가하면 평형이 왼쪽으로 이동합니다 (고체 MGSO4쪽으로). 이는 수화 된 황산 마그네슘 이온이 열 에너지가 증가하여 수분 분자의 일부를 잃어 용해도가 감소하기 때문입니다.
요약 :
* 대부분의 소금 : 온도에 따라 용해도가 증가합니다.
* epsom salt (mgso4) : 용해도는 온도 (역행 용해도)에 따라 감소합니다.
이 행동은 Epsom Salt를 독특하게 만들고 온도가 다른 화합물에 대해 다른 방식으로 용해도에 어떻게 영향을 줄 수 있는지에 대한 흥미로운 예입니다.
