1. 운동 에너지 및 분자 운동 :
* 냉수 : 냉수의 분자는 운동 에너지가 적으므로 느리게 움직입니다. 이를 통해 가스 분자는 물 분자 내에서 더 쉽게 포착되고 고정 될 수 있습니다.
* 온수 : 온수의 분자는 훨씬 더 빨리 움직입니다. 이 증가 된 운동 에너지는 가스 분자와 물 분자 사이의 결합을 방해하여 가스가 대기로 빠져 나옵니다.
2. 헨리의 법칙 :
이 법은 액체에서 가스의 용해도가 액체 위의 가스의 부분 압력에 직접 비례한다고 명시하고있다.
* 냉수 : 냉수는 포화에 도달하기 전에 가스의 부분 압력이 더 높을 수 있습니다.
* 온수 : 온수는 더 낮은 부분 압력에서 포화에 도달하여 용해 된 가스가 적을 수 있습니다.
3. 화학 반응 :
* 냉수 : 이산화탄소와 같은 일부 가스는 물 분자와 반응하여 탄산을 형성 할 수 있습니다. 이 반응은 분자 운동 속도가 느리기 때문에 냉수에서 발생할 가능성이 더 높습니다.
* 온수 : 온도의 온도가 증가하면 탄산이 탄소로 다시 이산화탄소로 분해되어 물을 피할 수 있습니다.
예 :
* 소다 : 더 따뜻한 온도에서 소다가 더 빨리 평평해진다는 것을 알았을 것입니다. 용해 된 이산화탄소가 물이 따뜻해지면서 더 빨리 탈출하기 때문입니다.
* 물에 물고기 : 생선은 생존을 위해 용해 된 산소가 필요합니다. 따뜻한 물에서는 산소 용해도가 감소하여 물고기가 호흡하기가 더 어려워집니다.
요약 :
냉수에서 감소 된 운동 에너지 및 분자 운동은 가스를보다 쉽게 포착하고 용해시킬 수있게한다. 냉수가 담을 수있는 가스의 더 높은 부분 압력과 화학 반응의 가능성은 또한 가스 용해도가 더 높아집니다.
