1. 동결 지점 우울증
* 순수한 물은 섭씨 0도 (화씨 32도)에서 얼립니다.
* 염 (염화나트륨)이 물에 용해되어 용액을 만듭니다.
* 솔루션은 순수한 물보다 얼어 붙는 점이 낮습니다. 이것을 동결 지점 우울증이라고합니다.
2. 소금이 얼음에 미치는 영향
* 소금은 얼음 표면에 자연적으로 형성되는 얇은 물 층에 용해됩니다.
* 이 용해 과정은 얼음 자체를 포함하여 주변 환경에서 열을 흡수합니다.
* 얼음이 열을 잃어 온도가 정상적인 동결 지점 아래로 떨어집니다. .
* 새로운 평형에 도달하려면 얼음이 녹아서 바닷물 용액의 일부가됩니다.
3. 농도의 효과
* 소금을 더 많이 첨가할수록 용액의 동결 지점이 낮아집니다.
* 이것이 바로 암염 (대부분 염화나트륨)이 테이블 소금보다 얼음을 녹이는 데 더 효과적인 이유입니다. 암염은 더 높은 농도의 염화나트륨을 가지고 있습니다.
4. 중요한 참고 :
* 소금은 이미 얼어 붙은 지점에있는 얼음을 녹입니다. 얼음이 이미 얼어 붙은 지점 위에 있다면 소금에는 영향을 미치지 않습니다.
요약하면, 소금은 물의 동결 지점을 낮추어 얼음이 열을 흡수하고 동결 지점 아래로 온도를 낮추기 때문에 얼음이 녹습니다. .
