1. 솔루션 농도를 이해하십시오
* 23% n- 부틸 리튬 23 그램의 N- 부틸 리튬이 100 그램의 용액에 존재 함을 의미합니다.
2. 헥산의 질량을 계산하십시오
* 용액은 23% N- 부틸 리튬이므로 나머지 77%는 헥산입니다.
* 헥산 질량 =(77/100) * 100 그램 =77 그램
3. N- 부틸 리튬의 두더지를 계산하십시오
* N- 부틸 리튬의 몰 질량 (C4H9LI) =64.06 g/mol
* N-Butyllithium의 두더지 =(23 그램) / (64.06 g / mol) =0.359 Moles
4. 용액의 부피를 계산하십시오
* 솔루션이 질량을 부피로 변환하려는 밀도를 가정해야합니다. 우리는 그 정보가 없기 때문에 밀도가 헥산 (~ 0.66 g/ml)의 밀도에 가깝다고 가정합니다.
* 용액의 부피 =(100 그램) / (0.66 g / ml) =151.5 ml =0.1515 L
5. 몰비를 계산하십시오
* Molarity (m) =(용질의 몰) / (리터의 용액의 부피)
* Molarity =(0.359 Moles) / (0.1515 L) = 2.37 m
중요한 참고 : 이 계산은 용액의 밀도에 대한 가정으로 인한 근사치입니다. 실제 몰비는 헥산에서 23% N- 부틸 리튬 용액의 정확한 밀도에 따라 약간 달라질 수 있습니다.
