1. 반응물 :
* 초기 상태 : 반응물 분자는 구조 내의 결합으로 인해 일정량의 잠재적 에너지를 가지고 있습니다.
* 활성화 에너지 : 반응을 시작하려면 반응물은 활성화 에너지 라는 에너지 장벽을 극복해야합니다. . 이 에너지 입력은 종종 열이나 빛으로 제공됩니다.
2. 전환 상태 :
* 반응물이 충분한 에너지를 얻음에 따라 전이 상태에 도달합니다 . . 이것은 오래된 채권이 깨지고 새로운 채권이 형성되는 고 에너지, 불안정한 상태입니다.
3. 제품 :
* 최종 상태 : 반응은 진행되어 다른 분자 구조 및 결합 배열로 새로운 생성물을 형성합니다. 제품의 잠재적 에너지는 다음과 같습니다.
* 반응물보다 낮다 : 이것은 발열 반응을 나타냅니다 , 에너지가 주변 환경으로 방출되는 곳 (예 :연소 연료).
* 반응물보다 높음 : 이것은 흡열 반응을 나타냅니다 , 주변에서 에너지가 흡수되는 곳 (예 :녹는 얼음).
여기 시각적 비유가 있습니다 :
언덕 위로 바위를 밀고 있다고 상상해보십시오.
* 바닥의 암석은 반응물을 나타내고 언덕의 상단은 제품을 나타냅니다.
* 언덕 자체는 활성화 에너지 장벽입니다.
* 바위 오르막길을 밀어 붙이는 행위는 반응이 발생할 수있는 에너지를 제공하는 것과 같습니다.
* 암석이 언덕 꼭대기에서 잠재적 인 에너지가 적다면 (시작 시점보다 낮음) 발열 반응과 같습니다.
* 바위가 상단에 더 많은 잠재적 에너지가 있다면 (시작 시점보다 높음) 흡열 반응과 같습니다.
키 포인트 :
* 잠재적 에너지의 변화는 반응이 발열 성인지 또는 흡열인지 여부를 결정합니다.
* 활성화 에너지는 반응이 얼마나 쉽게 진행될 수 있는지에 영향을 미칩니다. 활성화 에너지가 낮 으면 반응이 더 쉽다는 것을 의미합니다.
* 촉매는 활성화 에너지를 낮추어 반응이 더 빨리 발생할 수 있습니다.
특정 유형의 반응을 탐색하거나 이러한 개념에 대해 더 깊이 파고 들려도 알려주세요!
