1. 전자 에너지 수준 :
* 원자의 전자는 사다리의 계단과 매우 유사한 특정 에너지 수준에서만 존재할 수 있습니다. 이 수준은 양자화되어 고정 된 이산 값이 있음을 의미합니다.
* 전자가 에너지를 흡수하면 (예 :열 또는 빛에서) 더 높은 에너지 수준으로 점프합니다.
* 흥분된 전자가 더 낮은 에너지 수준으로 떨어지면 빛의 광자로서 얻은 에너지를 방출합니다.
2. 고유 한 에너지 수준 전환 :
* 각 유형의 원자는 양성자, 중성자 및 전자의 배열로 인해 고유 한 에너지 수준 세트를 가지고 있습니다.
*이 수준과 방출 된 광자의 에너지 사이의 에너지 차이도 각 원자에 고유합니다.
* 광자의 에너지는 색상을 결정하기 때문에 (높은 에너지 =블루어 라이트, 낮은 에너지 =붉은 빛) 가스가 다른 색상을 방출합니다.
3. 방출 스펙트럼 :
* 가스에 의해 방출되는 빛의 특정 파장을 방출 스펙트럼이라고합니다. 각 요소에 대한 지문과 같습니다.
* 분광기를 사용하여 이러한 스펙트럼을 볼 수 있으며, 이는 조명을 구성 파장으로 분리합니다.
예 :
* 수소 : 방출 스펙트럼에는 주로 빨간색, 청록색 및 바이올렛 영역에 약간의 밝은 선이 있습니다. 이는 수소의 에너지 수준이 매우 간단하기 때문에 몇 가지 가능한 에너지 전이 만 발생하기 때문입니다.
* 네온 : 방출 스펙트럼은 에너지 수준이 더 복잡하기 때문에 빨간색, 주황색, 노란색 및 녹색을 포함하여 광범위한 색상을 가지고 있습니다.
결론적으로, 각 원자 내의 전자의 고유 한 에너지 수준은 방출 된 빛의 특정 파장을 지시하여 각 가스의 스펙트럼에서 다른 색상을 초래합니다. .
