클로라이드 마그네슘과 황산 마그네슘의 차이

주요 차이 - 염화 마그네슘 대 설페이트 마그네슘

클로라이드 마그네슘과 황산 마그네슘은 무기, 화학 요소 마그네슘의 이온 성 화합물입니다. 마그네슘은 그룹 2 요소입니다. 따라서, 그것은 마그네슘의 이성 양이온을 만들기 위해 제거 될 수있는 2 개의 원자가 전자를 가지고있다. 이 양이온은 상이한 이온 또는 1가 음이온과 결합함으로써 이온 성 화합물을 형성 할 수있다. 이 두 화합물은 건강상의 이점으로 잘 알려져 있습니다. 클로라이드 마그네슘과 황산 마그네슘의 주요 차이점은 염화 마그네슘 염화 마그네슘이 음이온으로서 클로라이드 이온을 가지고 있고 황산 마그네슘은 음이온으로 황산염을 가지고 있다는 것입니다.

주요 영역을 다루었습니다

1. 클로라이드 마그네슘
- 정의, 화학식, 특성, 건강 혜택
2. 황산 마그네슘
- 정의, 화학식, 특성, 건강 혜택
3. 클로라이드 마그네슘과 설페이트 마그네슘의 차이는 무엇입니까
- 주요 차이점 비교

주요 용어 :음이온, 양이온, 이온 성 화합물, 염화 마그네슘, 황산염, 원자가 전자

염화 마그네슘

염화 마그네슘은 화학식 mgcl ₂를 갖는 이온 성 화합물입니다. . 마그네슘은 그룹 2 요소이며 2 개의 원자가 전자가 있습니다. 이 두 전자를 제거함으로써 안정적인 이성 양이온을 형성 할 수 있습니다. 클로라이드 이온은 1가 이온입니다. 따라서, 2 개의 클로라이드 이온은 하나의 마그네슘 이온과 결합 될 수있다. 클로라이드 마그네슘의 수화물도 많이 있습니다. 수화물은 염화 마그네슘 분자와 함께 물 분자로 구성됩니다. 염화 마그네슘 마그네슘의 몰 질량은 95.205 g/mol입니다.

염화 마그네슘은 무색이며 무취입니다. 염화 마그네슘 마그네슘의 끓는점은 약 1412C입니다. 용융점은 약 712C입니다. 이 화합물이 분해 될 때까지 가열되면 염산의 독성 가스를 생성합니다.

클로라이드 마그네슘은 물에 매우 용해됩니다. 고체 염화 마그네슘을 물에 첨가하면 물 분자로 둘러싸인 마그네슘 이온 및 클로라이드 이온을 용해시킨다. 수화 된 염화 마그네슘은 해수로부터 소금 생산의 부산물로 얻을 수있다. 무수 염화 마그네슘은 약한 루이스 산으로 간주됩니다.

그림 1 :염화 마그네슘

클로라이드 마그네슘의 건강상의 이점도 있습니다. 마그네슘 보충제로 사용됩니다. 마그네슘은 근육과 신경 기능에 필수적입니다. 염화 마그네슘은 성인이 마그네슘 결핍을 가질 때 제공됩니다. 그러나 대부분의 시간에는 마그네슘이 충분합니다.

황산 마그네슘

황산 마그네슘은 화학적 공식을 갖는 무기 이온 성 화합물입니다 mgso ₄ . 마그네슘 이온은 이성 양이온입니다. 황산염은 이성 음이온입니다. 따라서, 하나의 마그네슘 이온은 하나의 설페이트 이온과 결합하여 이온 성 화합물을 형성한다. 무수 황산 마그네슘의 몰 질량은 약 120.36 g/mol입니다.

황산 마그네슘은 투명한 고체입니다. 그것은 물에 매우 용해됩니다. 무수 황산 마그네슘 결정은 매우 흡습성이다. 이 결정이 정상 공기에 노출되면 대기에서 물을 흡수 할 수 있습니다. 따라서,이 고체는 건조제로 사용될 수있다. 황산 마그네슘은 무색이며 무취입니다. 쓴 맛이 있습니다. 설페이트 마그네슘의 융점은 약 1124C입니다. 이 온도에서는 분해됩니다. 분해에서 황산 마그네슘은 이산화황과 같은 독성 가스를 생성합니다.

그림 2 :황산 마그네슘

가장 일반적인 황산 마그네슘 형태는 황산 마그네슘 헵타 이드 레이트입니다. 여기서, 1 개의 마그네슘 분자는 7 개의 물 분자와 관련이있다. 이 화합물의 일반적인 이름은 Epsom Salt입니다. Epsom 소금은 피부를 통해 쉽게 흡수되므로 소금 목욕에 사용됩니다. Epsom Salt의 일부 건강상의 이점은 근육 긴장 완화, 신경계 이완, 신체 밖으로 독소를 뽑는 것입니다.