1. 원자는 음으로 하전 된 전자로 둘러싸인 작고 밀도가 높고 양으로 하전 된 핵으로 구성됩니다.
* 핵 : 이 중앙 영역에는 원자의 거의 모든 질량이 포함되어 있습니다. 그것은 양성자 로 구성됩니다 (양으로 하전 된 입자) 및 중성자 (중성 입자).
* 전자 : 이 입자는 양성자와 중성자보다 훨씬 작고 구름 같은 구조로 핵을 공전합니다.
2. 원자는 대부분 빈 공간입니다.
* 핵은 원자의 전체 크기에 비해 엄청나게 작습니다. 이것은 대부분의 원자가 실제로 빈 공간이라는 것을 의미합니다.
3. 핵의 양성자 수는 요소를 결정합니다.
* 원자 번호 라고합니다 . 예를 들어, 모든 탄소 원자는 6 개의 양성자를 가지며, 모든 산소 원자에는 8 개의 양성자가 있습니다.
4. 핵의 중성자 수는 다양하여 동위 원소를 만듭니다.
* 동위 원소 다른 수의 중성자를 갖는 동일한 요소의 원자입니다. 예를 들어, Carbon-12 및 Carbon-14는 모두 탄소의 동위 원소이지만 Carbon-12는 6 개의 중성자를 가지고 있으며 Carbon-14에는 8 개의 중성자가 있습니다.
5. 전자는 핵 주변의 특정 에너지 수준 또는 껍질을 차지합니다.
* 이러한 에너지 수준은 양자화되므로 전자는 불연속 에너지 상태에서만 존재할 수 있음을 의미합니다. 전자가 핵으로부터 유래 될수록 에너지 수준이 높아집니다.
6. 화학 반응은 원자의 외부 껍질에서 전자의 상호 작용을 포함합니다.
*이 에너지 수준에서 전자의 배열은 원자가 서로 상호 작용하고 화학적 결합을 형성하는 방법을 결정합니다.
핵 이론에 대한 주요 기여 :
* Ernest Rutherford : 그의 유명한 금 포일 실험 (1911)은 작고 조밀 한 긍정적으로 하전 된 핵에 대한 첫 번째 증거를 제공했습니다.
* Niels Bohr : 그의 원자 모델 (1913)은 양자화 된 에너지 수준에서 핵을 공전하는 전자를 설명했다.
* 제임스 채드윅 : 1932 년 중성자에 대한 그의 발견은 핵에 대한 우리의 이해를 완성했습니다.
이것들은 원자의 핵 이론의 주요 아이디어입니다. 이 모델은 원자의 단순화 된 표현이라는 것을 기억하는 것이 중요하며, 그 구조와 행동에 대해 우리가 모르는 많은 것들이 여전히 있습니다.
