식초는 스테인리스에 형성되는 산화철 (적색 갈색 자국)을 용해시키는 데 도움이됩니다 강철 , 알루미늄은 산화철을 철 및 산화 알루미늄으로 감소시킵니다.
때때로, 우리는 우리 모두를 당황하게하는 삶의 해킹을 발견합니다. 나는 최근에 엄마가 스테인레스 스틸 팬을 청소하는 데 어떻게 사용했는지에 대한 속임수로 바닥을 받았습니다. 그녀는 그 주 초에 저녁 식사를 위해 화상 마늘 치킨을 준비했습니다. 닭고기는 훌륭해졌지만 팬은 그렇게 잘 지내지 않았습니다. 팬은 표면 전체에 화상 자국을 개발했습니다. 두 번째 생각을하지 않고 엄마는 일반 식초와 알루미늄 호일을 사용하여 팬을 청소했습니다. 몇 개의 스크럽만으로 팬은 새 것처럼 보였습니다.
식초와 알루미늄 호일은 불쾌한 화상 자국을 어떻게 청소하는 데 어떻게 도움이 되었습니까? 어머니는 일종의 연금술사입니까? 아니면 나보다 더 똑똑합니까? 후자는 확실히 사실이지만 전자에 대해 파헤쳐 봅시다.
스테인레스 스틸기구로 음식을 요리 할 때 어떻게 되는가?
우선, 스테인레스 스틸에 대한 빠른 수업을하겠습니다.
스테인레스 스틸은 자연적으로 발생하는 물질이 아닙니다. 실제로, 스테인레스 스틸은 크롬, 니켈, 알루미늄 및 탄소와 같은 원소와 혼합 된 강철 합금입니다. 합금은 두 가지 다른 금속 또는 금속과 비금속의 조합입니다. 합금에는 구성 요소와 다른 특성이 있습니다. 따라서, 합금에 의해, 하나의 구성 요소의 원하는 특성은 유지 될 수 있지만, 다른 금속 또는 비 금속을 추가함으로써 그 약점을 극복 할 수있다.
.철과 탄소는 스테인레스 스틸의 주요 성분입니다. 그들의 결합 된 특성은 스테인레스 스틸 부식성과 매우 연성을 만듭니다. 또한 요리기구에 이상적인 선택입니다.
스테인레스 스틸은 철과 탄소가 주요 구성 요소와 함께 합금으로 결합 된 특성으로 스테인레스 스틸을 조리기구에 이상적인 선택으로 만듭니다. (사진 크레딧 :dmitry_tsvetkov/ shutterstock)
이제 스테인레스 스틸 용기에서 음식을 요리 할 때 실제로 어떻게됩니까?
스테인레스 스틸 용기에서 음식을 요리 할 때는 열이있을 때 스테인레스 스틸과 산소의 반응을 모르게 무의식적으로 설정하고 있습니다. 고온은 스테인레스 스틸에 존재하는 철의 산화를 용이하게합니다. 철분은 이용 가능한 산소와 결합하여 산화철을 형성합니다.
스테인레스 스틸에서 발생하는 녹슬지 않은 물질은 산화철입니다. (사진 크레딧 :AOME1812/ SHUTTERSTOCK)
반응의 최종 생성물은 용기 표면의 녹슨 물질 (산화철)입니다. 이 산화철은 당신과 나 (엄마가 아님)를 제거하는 데 어려움이있는 물질입니다.
글쎄, 산화철이 제거하기 어려운 경우 식초와 알루미늄은 어떻게 그렇게 쉽게 사라지게합니까?
식초와 알루미늄 호일이 어떻게 스테인리스 스틸을 깨끗하게하는 데 어떻게 도움이됩니까?
식초와 알루미늄 호일은 스테인레스 스틸을 청소하는 데 똑같이 중요한 역할을합니다. 식초는 산화철을 용해시키는 데 도움이되는 반면, 알루미늄 호일은 산화철 분자가 용해 될 때까지 용해가 계속되도록합니다. 따라서, 세척 과정은 두 단계 또는 두 단계의 화학 반응에서 발생합니다. 첫 번째는 산화철과 식초 사이이며, 두 번째는 산화철과 알루미늄 사이입니다.
식초의 역할
식초는 다양한 향료 성분과 결합 된 아세트산 용액입니다. 사과 사이다 식초 및 흰 식초와 같은 일반적으로 사용되는 식초는 6-8% 아세트산을 함유하고 있습니다. 아세트산 자체는 약산이지만 일부 금속 산화물을 녹일만큼 강하다.
식초는 산화철과 반응하여 철 아세테이트를 형성합니다. 산화철 및 식초의 반응을위한 화학 방정식은 다음과 같습니다.
Fe2O3 + 6CH3COOH → 2 (CH3COO) 3FE + 3H2O
(Fe =철, O =산소, H =수소 및 C =탄소. 산화철의 화학적 공식은 Fe2O3이고 식초의 경우 CH3COOH)
보시다시피, 각 산화철 분자는 6 개의 식초 분자를 용해시키기 위해 필요합니다. 결과적으로, 용액은 다소 빨리 포화되는 반면, 용해 된 산화철의 양은 최소화됩니다. 일단 포화되면 첫 번째 반응은 평형 상태에 있다고합니다. 산화철은 더 이상 계속 용해되지 않습니다. 이곳은 알루미늄 인‘평형의 파괴자’가 작용하는 곳입니다.
알루미늄의 역할
알루미늄은 산화철 용해를 계속하는 데 도움이됩니다. 산소는 철보다 알루미늄에 더 큰 친화력을 가지므로 산화철이 알루미늄과 접촉하면 산소가 알루미늄으로 상실됩니다. 반응의 최종 생성물은 철 및 산화 알루미늄입니다. 그 반응의 화학 방정식은 다음과 같습니다.
Fe2o3 + 2al → 2fe + al2o3
(여기서, Al =알루미늄. Al2O3은 산화 알루미늄)
알루미늄은 철보다 반응성이 높기 때문에 산소는 자연적으로 알루미늄에 더 큰 친화력을 갖습니다.
여기서 철은 감소를 겪었다 고합니다. 환원 반응은 원소가 산소 분자를 잃는 반응이다. 알루미늄은 이러한 산소 분자를 얻어 산화를 겪습니다. 산화 및 환원이 동시에 발생하는 반응을 산화 환원 반응이라고합니다. 따라서 산화철과 알루미늄 사이의 반응은 산화 환원 반응입니다.
알루미늄이 산화철을 철로 감소함에 따라 용액에서 산화철 농도가 감소합니다. 이것은 첫 번째 반응의 평형을 방해합니다. 이제 평형에 다시 도달하기 위해 더 많은 산화철 분자가 식초에 용해됩니다. 이주기는 더 이상 산화철 분자가 남아있을 때까지 계속됩니다.
결론
그것이 일부 일반 식초와 음식 포장 알루미늄 호일이 스테인레스 스틸을 깨끗하게하는 데 도움이되는 방법입니다. 세척 과정은 변위와 산화 환원 반응의 조합입니다. 철은 식초의 수소를 대체하여 철 아세테이트를 형성하는 반면, 산화철과 알루미늄 사이의 반응은 산화 환원 반응입니다. 두 반응은 함께 용해되어 스테인레스 스틸에서 모든 산화철 자국을 씻어내는 데 도움이됩니다. 식초만으로도 피상적 인 녹 마크를 청소하는 데 사용될 수 있지만 큰 일을 위해서는이 둘의 조합은 왕입니다!
