다음은 일반적인 규칙입니다.
* 원자는 8 개의 원자가 전자를 갖기 위해 노력합니다 (수소와 헬륨 제외, 2 만 필요합니다). 이것을 옥트 규칙 라고합니다 .
예 :
* 산소 (O) 6 개의 원자가 전자가 있습니다. 외부 쉘을 완성하고 안정성을 달성하려면 2 개의 전자가 필요합니다.
* 나트륨 (NA) 원자가 전자가 1 개 있습니다. 다음 하단 쉘에서 8 개의 원자가 전자와 안정적인 구성을 달성하기 위해이 전자를 쉽게 잃을 것입니다.
* 헬륨 (HE) 2 개의 원자가 전자가 있으며, 이는 외부 쉘의 최대 수입니다. 이미 안정적입니다.
옥트 규칙에 대한 예외 :
* 세 번째 줄과 그 너머의 요소 D 궤도의 가용성으로 인해 8 개 이상의 원자가 전자를 가질 수 있습니다.
* 일부 원자는 8 개 미만의 원자가 전자 로 안정적 일 수 있습니다. 붕소 (B) 및 베릴륨 (BE)의 경우와 같은.
옥트 규칙을 이해하면 원자가 서로 결합하여 안정성을 달성하고 분자를 형성하는 방법을 예측하는 데 도움이됩니다.
