가스 :
* 높은 운동 에너지 : 가스 입자는 빠르고 무작위로 움직이며 서로 끊임없이 서로 충돌합니다.
* 입자 사이의 먼 거리 : 가스 분자 사이에는 많은 공간이있어 쉽게 움직이고 혼합 할 수 있습니다.
* 고정 위치 없음 : 가스 입자는 용기 내 어디에서나 자유롭게 움직일 수 있습니다.
액체 :
* 보통 운동 에너지 : 액체 입자는 가스 입자보다 덜 빠르게 움직이지만 여전히 움직일 수있는 에너지가 충분합니다.
* 입자 사이의 공간이 적습니다 : 액체 입자는 가스 입자보다 더 가깝지만 여전히 자유롭게 움직일 수 있습니다.
* 고정 위치가 없지만 (제한된 움직임) : 액체 입자는 주위를 움직일 수 있지만, 이웃 입자의 존재에 의해 그들의 움직임이 제한됩니다.
고체 :
* 낮은 운동 에너지 : 고체 입자는 고정 위치에서 진동합니다. 그들은 자유롭게 움직일 수있는 에너지가 충분하지 않습니다.
* 입자 사이의 공간이 거의 없다 : 고체 입자는 단단히 포장되어 움직일 공간이 거의 없습니다.
* 고정 위치 : 고체 입자는 단단하고 순서대로 유지됩니다.
확산은 입자가 고농도의 영역에서 저농도의 영역으로 이동해야합니다. 가스 및 액체 입자는 자유롭게 이동할 수 있기 때문에 확산 될 수 있습니다. 그러나 고형물의 단단하고 고정 된 특성은 이러한 종류의 움직임을 방해하여 확산이 불가능합니다.
이렇게 생각하십시오 :
* 가스 : 움직일 공간이 많은 사람들로 가득 찬 방을 상상해보십시오. 그들은 쉽게 퍼지고 섞을 수 있습니다.
* 액체 : 붐비는 엘리베이터에 사람들이 함께 포장된다고 상상해보십시오. 그들은 여전히 움직일 수 있지만 그들의 움직임은 제한됩니다.
* 고체 : 사람들이 단단한 선에 서 있다고 상상해보십시오. 그들은 제자리에만 진동 할 수 있으며 자유롭게 움직일 수 없습니다.
고체는 확산되지 않지만 *interdiffion *이라는 매우 느린 과정을 나타낼 수 있으며, 두 개의 다른 고체의 인터페이스에서 원자가 위치를 천천히 교환 할 수 있습니다. . 이것은 매우 느린 과정이며 일반적으로 고온에서만 중요합니다.
