헨리의 법칙 액체에서 가스의 용해도는 액체 위의 가스의 부분 압력에 직접 비례한다고 말합니다. 간단하게, 가스의 압력이 높을수록 액체에 더 많이 용해됩니다.
이유는 다음과 같습니다.
* 압력 증가 더 많은 가스 분자가 용매와 접촉합니다. 증가 된 압력은 가스 분자를 더 가깝게 밀어내어 농도를 증가시키고 용매 분자와 충돌 할 가능성이 높아집니다.
* 충돌이 증가하면 용해 된 가스가 더 많아졌습니다. 가스 분자가 용매와 충돌하면 약한 결합을 형성하고 용해시킬 수 있습니다. 압력이 높을수록 충돌이 많을수록 가스가 더 많이 녹습니다.
예 :
* 탄산 음료 : 소다의 이산화탄소 가스는 고압하에 용해됩니다. 압력이 풀리면 (예 :캔을 열 때) 가스가 탈출하여 피즈가 발생합니다.
* 스쿠버 다이빙 : 다이버들은 압축 공기를 호흡하고 압력 증가로 인해 질소가 혈액에 용해됩니다. 오르막이 너무 빠르면 압력이 너무 빨리 감소하고 용해 된 질소는 혈액에서 기포를 형성하여 감압 질병으로 이어질 수 있습니다.
중요한 참고 :
Henry의 법칙은 일반적인 원칙이지만 예외가 있습니다. 액체에서 가스의 용해도는 또한 온도, 가스 및 용매의 성질 및 다른 용해 된 물질의 존재와 같은 인자에 의존 할 수 있습니다.
