1. 전자 전송 :
* 금속 원자 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 전자를 잃는 경향이 있습니다 (고귀한 가스와 같은). 그들은 긍정적으로 하전 된 이온이됩니다 (양이온).
* 비금속 원자 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 전자를 얻는 경향이 있습니다. 그들은 부정적인 하전 이온이된다 (음이온).
2. 정전기 인력 :
* 정전기력으로 인해 반대로 하전 된 이온이 서로 끌립니다. 이 매력은 강한 이온 결합을 형성한다 .
3. 화합물 형성 :
* 이온은 크리스탈 격자라는 구체적인 반복 패턴으로 자신을 배열합니다. 정전기 인력을 최대화합니다.
* 결과 화합물은 양전하와 음전하가 균형을 이루기 때문에 전반적으로 중립적입니다.
예 :
* 나트륨 (NA) , 금속은 하나의 전자를 잃어 나트륨 이온 (na⁺)이되었다.
* 염소 (CL) , 비금속은 하나의 전자를 염화물 이온 (cl⁻)으로 얻습니다.
*이 이온은 서로를 끌어 들이고 일반적으로 테이블 소금으로 알려진 염화나트륨 (NaCl)을 형성합니다.
이온 성 화합물의 주요 특성 :
* 높은 용융 및 끓는점 강한 정전기 인력으로 인해.
* 부서지기 이온이 단단히 포장되고 모든 파괴가 격자 구조를 방해하기 때문입니다.
* 물에 녹거나 용해 될 때 전기를 전도하십시오 이온이 자유롭게 움직일 수 있기 때문입니다.
* 일반적으로 물에 가용성 물 분자는 이온을 둘러싸고 분리 할 수 있기 때문입니다.
특정 예 또는 이온 결합의 다른 측면에 대해 더 깊이 파고 들으려면 알려주십시오!
