Niels Bohr의 원자 이론 :원자 혁신
1913 년에 제안 된 Niels Bohr의 원자 이론은 원자에 대한 우리의 이해에 획기적인 발전이었습니다. 그것은 Rutherford의 모델의 기존 작품을 기반으로 원자력 및 행동에 대한보다 정확한 설명을 제공하기 위해 양자 역학의 아이디어를 통합했습니다. 다음은 고장입니다.
Bohr의 원자 모델의 핵심 사항 :
1. 전자는 핵을 양자화 된 에너지 수준으로 공전합니다 : Bohr는 전자가 특정한 양자화 된 에너지 수준에서 핵을 공전 할 것을 제안했는데, 이는 핵으로부터의 특정 거리에서만 존재할 수 있음을 의미합니다. 이 레벨은 n =1, n =2, n =3 등으로 표시되며, 수가 증가함에 따라 에너지가 증가합니다.
2. 전자는 광자를 흡수하거나 방출하여 에너지 수준 사이에서만 점프 할 수 있습니다. 전자는 수준 사이의 정확한 에너지 차이로 빛의 광자를 흡수함으로써 더 낮은 에너지 수준에서 더 높은 에너지 수준으로 이동할 수 있습니다. 반대로, 전자는 동일한 에너지 차이로 광자를 방출함으로써 더 높은 에너지 수준에서 더 낮은 수준으로 이동할 수 있습니다. 이것은 원자 방출에서 관찰 된 스펙트럼 라인을 설명합니다.
3. 각 운동량은 양자화됩니다 : Bohr는 궤도에서 전자의 각 운동량도 양자화되어 있다고 제안했다. 이는 허용 된 에너지 수준과 관련된 특정 이산 값 만 취할 수 있음을 의미합니다.
러더 포드의 Bohr의 모델이 어떻게 개선되었는지 :
* 설명 스펙트럼 라인 : Rutherford의 모델은 왜 원자가 특정 빛의 특정 파장 (스펙트럼 라인)을 방출 한 이유를 설명 할 수 없었습니다. Bohr의 모델은 양자화 된 에너지 수준과 이들 사이의 전이에서 광자의 역할을 제안함으로써이를 해결했다.
* 도입 된 양자 역학 : Bohr의 모델은 양자 역학에서 아이디어를 처음으로 통합 한 것으로, 원자에서 전자의 거동이 기본적으로 고전적인 물리학과 다르다는 것을 시사합니다.
Bohr 모델의 한계 :
* 더 복잡한 원자를 설명하지 못했습니다 : 수소에 성공하면서 Bohr의 모델은 여러 전자가있는 원자를 정확하게 설명하는 데 어려움을 겪었습니다.
* 스펙트럼 라인의 미세 구조를 설명 할 수 없었습니다. 보다 자세한 관찰은 스펙트럼 라인이 실제로 미세한 구조를 가지고 있으며, BOHR 모델은 설명 할 수 없었습니다.
* 는 전자 스핀을 설명하지 않았다 : 이 모델은 전자의 본질적인 스핀을 고려하지 않았으며, 이는 원자 행동을 이해하는 데 중요합니다.
충격 및 유산 :
한계에도 불구하고 Bohr의 원자 이론은 원자에 대한 우리의 이해에 혁명을 일으켰습니다. 그것은 양자 역학의 미래 발전을위한 토대를 마련했으며 양자 기계 모델과 같은보다 정교한 모델을위한 길을 닦는 데 도움이되었습니다.
요약 :
Niels Bohr의 원자 이론은 원자의 구조와 행동에 대한 획기적인 설명을 제공하여 양자 원리를 통합하고 양자화 된 에너지 수준 및 스펙트럼 라인에 대한보다 정확한 설명을 제공했습니다. 완벽하지는 않았지만 원자의 세계에 대한보다 포괄적 인 이해를 향한 중추적 인 단계를 나타 냈습니다.
