원자가 이해
원자가는 요소의 결합 전력을 나타냅니다. 안정적인 전자 구성 (보통 고귀한 가스와 같은)을 달성하기 위해 원자가 얻거나 잃거나 공유 해야하는 전자의 수입니다.
1. 염소 (CL)
* 전자 구성 : 염소는 17 개의 전자를 가지고 있으며 전자 구성은 2, 8, 7입니다.
* 안정적인 구성 : 염소는 아르곤 (AR)과 같은 가장 바깥 쪽 쉘에서 안정적인 옥셋 (8 전자)을 달성하기 위해 하나 더 전자가 필요합니다.
* 원자가 : 따라서 염소는 1 의 원자가를 갖는다 .
2. 나트륨 (NA)
* 전자 구성 : 나트륨은 11 개의 전자를 가지고 있으며 전자 구성은 2, 8, 1입니다.
* 안정적인 구성 : 나트륨은 네온 (NE)과 같은 안정적인 구성을 달성하기 위해 가장 바깥 쪽 전자를 쉽게 잃을 수 있습니다.
* 원자가 : 나트륨은 1 의 원자가를 갖는다 .
3. 마그네슘 (mg)
* 전자 구성 : 마그네슘은 12 개의 전자를 가지고 있으며 전자 구성은 2, 8, 2입니다.
* 안정적인 구성 : 마그네슘은 네온 (NE)과 같은 안정적인 구성을 달성하기 위해 가장 바깥 쪽 두 개의 전자를 잃을 수 있습니다.
* 원자가 : 마그네슘은 2 의 원자가를 갖는다 .
키 포인트
* 금속 : 금속은 일반적으로 안정적인 구성을 달성하기 위해 전자를 잃어 양의 이온을 초래합니다. 그들의 원자가는 양수로 표시됩니다.
* 비금속 : 비금속은 전형적으로 안정적인 구성을 달성하기 위해 전자를 얻어 음성 이온을 초래합니다. 원자가는 음수로 표시됩니다.
* 원자가 및 화학적 결합 : 원자가는 화학 결합에 중요한 역할을합니다. 상보적인 밸런스가있는 원자 (예를 들어, 원자가 1을 갖는 나트륨, 원자가 1을 갖는 염소)는 이온 결합을 쉽게 형성 할 수 있습니다.
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