사실
1. 정의 : pH는 용액의 산도 또는 알칼리도의 척도 인 "수소의 잠재력"을 나타냅니다.
2. 스케일 : pH 척도는 0에서 14 사이이며 다음과 같습니다.
* 0 ~ 6.9 : 산성
* 7 : 중립적
* 7.1 ~ 14 : 알칼리성 (또는 기본)
3. 로그 척도 : pH 척도는 로그인데, 이는 pH의 각 수 변화가 수소 이온 농도의 10 배 변화를 나타낸다는 것을 의미한다.
4. 수소 이온 : pH는 용액에서 수소 이온 (H+)의 농도를 측정한다. H+의 농도가 높을수록 용액이 더 산성입니다.
5. 수산화물 이온 : 수산화물 이온 (OH-)의 농도는 수소 이온의 농도에 반비례한다. 이는 더 높은 농도의 H+가 낮은 농도의 OH-를 의미하며 그 반대도 마찬가지입니다.
6. 중요성 : PH는 많은 생물학적, 화학 및 산업 공정에서 중요합니다. 예를 들어:
* 인체 : 혈액 pH는 적절한 신체 기능을 위해 좁은 범위 (7.35-7.45) 내에서 엄격하게 조절됩니다.
* 농업 : 토양 pH는 식물 성장과 영양소 가용성에 영향을 미칩니다.
* 산업 : PH는 화학 반응, 식품 가공 및 폐수 처리에서 중요합니다.
7. pH 측정 : pH는 다음을 사용하여 측정 할 수 있습니다.
* pH 미터 : 기준 전극과 pH- 민감성 전극 사이의 전기 전위차를 측정하는 전자 장치.
* 리트머스 용지 : 용액의 pH에 따라 색을 변화시키는 염료로 처리 된 종이.
8. 보편적 지표 : 광범위한 pH 값을 통해 색상을 변화시키는 몇 가지 염료의 혼합물.
9. 중립 pH : 순수한 물의 pH는 25 ℃에서 7입니다.
10. pH는 변할 수 있습니다 : 온도, 용해 된 물질의 존재 및 화학 반응과 같은 인자는 용액의 pH를 변화시킬 수 있습니다.
이것들은 pH에 대한 몇 가지 기본 사실입니다. pH의 개념은 복잡하며 다양한 분야에서 많은 중요한 응용 프로그램이 있습니다.
