이상적인 가스 행동 이해
이상적인 가스는 다음과 같은 이론적 구성입니다.
* 가스 입자는 무시할만한 부피를 가지고 있습니다.
* 가스 입자 사이에는 분자간 힘이 없습니다.
실제 가스 편차
실제 가스는 이상적인 행동에서 벗어납니다.
* 유한 분자 부피 : 실제 가스 분자에는 부피가있어 고압에서 유의합니다.
* 분자간 힘 : 실제 가스 분자는 저온에서 더 중요 해지는 매력 (런던 분산 세력과 같은)을 경험합니다.
옵션 분석
* H2 (수소) : 가장 작은 분자, 약한 런던 분산 세력.
* f2 (불소) : 소분자이지만 더 많은 전자로 인해 H2보다 런던 분산 력이 더 강해집니다.
* Cl2 (염소) : F2보다 큰 분자, 더 강한 런던 분산 힘.
* br2 (Bromine) : 가장 큰 분자, 가장 강한 런던 분산 세력.
결론
BR2 (Bromine)는 이상적인 행동과 가장 큰 편차를 나타냅니다.
왜?
* 크기 : BR2는 가장 큰 분자 크기를 가지며, 이는 분자가 점유하는 공간에 비해 상당한 부피를 차지한다는 것을 의미합니다. 이것은 무시할만한 양의 가정이 덜 유효합니다.
* 분자간 힘 : BR2는 큰 전자 구름으로 인해 가장 강력한 런던 분산 력을 가지고있어 특히 저온에서 분자간 명소를보다 실질적으로 만듭니다.
요약하면, 분자가 클수록 분자간 힘이 강할수록 이상적인 가스 거동에서 더 많이 벗어날 수 있습니다.
